8化工生產(chǎn)中最能反映出企業(yè)生產(chǎn)技術(shù)水平的是？

工作生產(chǎn)中最能反映出企業(yè)生產(chǎn)技術(shù)水平的是工作量。|||化工生產(chǎn)中最能反映出企業(yè)生產(chǎn)技術(shù)水平的，應(yīng)該是他的一個產(chǎn)品的質(zhì)量，這個產(chǎn)品質(zhì)量是決定因素之一|||是錯誤的呀，因為化工生產(chǎn)中反映技術(shù)水平的是它的機器吧。|||1.碳酸鈉，俗名蘇打、純2113堿、洗5261滌堿，化學(xué)式：Na2CO3，普通4102情況下為白色粉末。實驗室制取1653純堿：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.工業(yè)上（侯氏制堿法）（1）NH3+ H2O + CO2==== NH4HCO3（2） NH4HCO3 + NaCl(飽和) ==== NH4Cl+ NaHCO3↓（3）2NaHCO3=Δ== Na2CO3+ H2O+ CO2↑即：①NaCl(飽和) + NH3+ H2O + CO2==== NH4Cl + NaHCO3②2NaHCO3=Δ== Na2CO3+ H2O + CO2↑氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為它的溶解度較小。根據(jù) NH4Cl 溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃) 時，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使 NH4Cl 單獨結(jié)晶析出供做氮肥。此法優(yōu)點：保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到 96 ％； NH4Cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣 CO 轉(zhuǎn)化成 CO2，革除了 CaCO3制 CO2這一工序。2.水煤氣---煤與水蒸氣反應(yīng)生成的煤氣，是通過熾熱的焦炭而生成的氣體，主要成份是一氧化碳 ，氫氣 ，燃燒后排放水和二氧化碳，有微量CO、HC和NOX。制作： 將水蒸氣通過熾熱的煤層可制得較潔凈的水煤氣（主要成分是CO和H2），現(xiàn)象為火焰騰起更高，而且變?yōu)榈{色（氫氣和CO燃燒的顏色）?；瘜W(xué)方程式為C+H2O===(△)CO+H2。這就是濕煤比干煤燃燒更旺的原因。工業(yè)上，水煤氣的生產(chǎn)一般采用間歇周期式固定床生產(chǎn)技術(shù)。爐子結(jié)構(gòu)采用UGI氣化爐的型式。在氣化爐中，碳與蒸汽主要發(fā)生如下的水煤氣反應(yīng)：C+H2O===（高溫）CO+H2C+2H2O===（高溫）CO2+2H2以上反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，因此必須向氣化爐內(nèi)供熱。通常，先送空氣入爐，燒掉部分燃料，將熱量蓄存在燃料層和蓄熱室里，然后將蒸汽通入灼熱的燃料層進行反應(yīng)。由于反應(yīng)吸熱，燃料層及蓄熱室溫度下降至一定溫度時，又重新送空氣入爐升溫，如此循環(huán)。當(dāng)目的是生產(chǎn)燃料氣時，為了提高煤氣熱值，有時提高出爐煤氣溫度，借以向熱煤氣中噴入油類，使油類裂解，即得所謂增熱水煤氣。3.鹽酸，學(xué)名氫氯酸，是氯化氫（化學(xué)式：HCl）的水溶液，是一元酸。工業(yè)制法（主要采用電解法）即將飽和食鹽水（或熔融NaCI）進行電解，除得氫氧化鈉外，在陰極有氫氣產(chǎn)生，陽極有氯氣產(chǎn)生：2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑在反應(yīng)器中將氫氣和氯氣通至石英制的燒嘴點火燃燒，生成氯化氫氣體，并發(fā)出大量熱：H2+Cl2= (點燃)2HCl氯化氫氣體冷卻后被水吸收成為鹽酸。實驗室制法實驗室制法NaCl(固體）+H2SO4（濃） =NaHSO4+HCI 條件：微熱NaHSO4+NaCI（固體） =Na2SO4+HCI 條件：500℃-600℃總式 2NaCI(固體）+H2SO4（濃）=Na2SO4+2HCI 條件：加熱4.漂白粉是氫氧化鈣、氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，其主要成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2 ]，有效氯含量為30%-38%。漂白粉為白色或灰白色粉末或顆粒，有顯著的氯臭味，很不穩(wěn)定，吸濕性強，易受光、熱、水和乙醇等作用而分解。漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊試紙變藍，隨后逐漸褪色而變白。遇空氣中的二氧化碳可游離出次氯酸，遇稀鹽酸則產(chǎn)生大量的氧氣。制取：氯氣通入石灰乳2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2 H2O漂白粉是由氯氣與氫氧化鈣（消石灰）反應(yīng)而制得。因為絕對干燥的氫氧化鈣與氯氣并不發(fā)生反應(yīng)，氯只能被氫氧化鈣所吸附。為此,在工業(yè)上系采用含有1％以下游離水分的消石灰來進行氯化,所用的氯氣也含有0.06%以下水分。利用這些原料中的游離水分，使氯氣水解生成酸(HClO、HCl)，生成的酸為消石灰所中和。隨后,依靠氯化反應(yīng)時由氫氧化鈣析出的水分，使氯繼續(xù)進行水解，使更多的氫氧化鈣參與反應(yīng)過程，生成一系列化合物。漂白粉就是這些化合物所組成的復(fù)合體。漂白粉容易露置空氣中失效： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO5.硫酸，分子式為H2SO4。是一種無色無味油狀液體，是一種高沸點難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。（1）實驗室硫酸制法可以用FeSO4.7H2O加強熱，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4其他硫酸制備工藝1、氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產(chǎn)硫酸方法2、采用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝3、草酸生產(chǎn)中含硫酸廢液的回收利用4、從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純化與濃縮工藝等…………工業(yè)制法生產(chǎn)硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。1.制取二氧化硫（沸騰爐）燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，制取二氧化硫S+O2═點燃═SO24FeS2+11O2═高溫═8SO2+2Fe2O3H2SO4工業(yè)制作裝置2.接觸氧化為三氧化硫（接觸室）2SO2+O2═2SO3（用五氧化二釩做催化劑該反應(yīng)為可逆反應(yīng)）3.用98.3%硫酸吸收SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）4.加水（吸收它）H2S2O7+H2O═2H2SO4提純工藝可將工業(yè)濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95％－98％的商品硫酸其他方法：磷酸反應(yīng)后，利用磷石膏，工業(yè)循環(huán)利用，使用二水法制硫酸。6.合成氨指由氮和氫在高溫高壓和催化劑存在下直接合成的氨。別名氨氣，分子式為NH3。世界上的氨除少量從焦?fàn)t氣中回收外，絕大部分是合成的氨。生產(chǎn)合成氨的主要原料有天然氣、石腦油、重質(zhì)油和煤（或焦炭）等。①天然氣制氨。天然氣先經(jīng)脫硫，然后通過二次轉(zhuǎn)化，再分別經(jīng)過一氧化合成氨碳變換、二氧化碳脫除等工序，得到的氮氫混合氣，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳約0.1％～0.3％（體積），經(jīng)甲烷化作用除去后，制得氫氮摩爾比為3的純凈氣，經(jīng)壓縮機壓縮而進入氨合成回路，制得產(chǎn)品氨。以石腦油為原料的合成氨生產(chǎn)流程與此流程相似。②重質(zhì)油制氨。重質(zhì)油包括各種深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料氣，生產(chǎn)過程比天然氣蒸氣轉(zhuǎn)化法簡單，但需要有空氣分離裝置?？諝夥蛛x裝置制得的氧用于重質(zhì)油氣化，氮作為氨合成原料外，液態(tài)氮還用作脫除一氧化碳、甲烷及氬的洗滌劑。③煤（焦炭）制氨。隨著石油化工和天然氣化工的發(fā)展，以煤（焦炭）為原料制取氨的方式在世界上已很少采用。目前認(rèn)為，合成氨反應(yīng)的一種可能機理，首先是氮分子在鐵催化劑表面上進行化學(xué)吸附，使氮原子間的化學(xué)鍵減弱。接著是化學(xué)吸附的氫原子不斷地跟表面上的氮分子作用，在催化劑表面上逐步生成—NH、—NH2和NH3，最后氨分子在表面上脫吸而生成氣態(tài)的氨。上述反應(yīng)途徑可簡單地表示為：xFe+N2→FexNFexN+〔H〕吸→FexNHFexNH+〔H〕吸→FexNH2FexNH2＋〔H〕吸FexNH3xFe+NH3在無催化劑時，氨的合成反應(yīng)的活化能很高，大約335kJ/mol。加入鐵催化劑后，反應(yīng)以生成氮化物和氮氫化物兩個階段進行。第一階段的反應(yīng)活化能為126kJ/mol～167kJ/mol，第二階段的反應(yīng)活化能為13kJ/mol。由于反應(yīng)途徑的改變（生成不穩(wěn)定的中間化合物），降低了反應(yīng)的活化能，因而反應(yīng)速率加快了。7.硝酸（nitric acid）分子式HNO?，是一種有強氧化性、強腐蝕性的無機酸，酸酐為五氧化二氮。硝酸的酸性較硫酸和鹽酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。（1）實驗室制硝酸原料：濃硫酸，硝酸鈉設(shè)備：燒瓶，玻璃管，燒杯，橡皮塞，加熱設(shè)備（酒精燈，煤氣燈等）原理：不揮發(fā)酸制備揮發(fā)性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g) 步驟：燒瓶中加入沸石，濃硫酸，硝酸鈉。置于鐵架臺上的鐵圈上，鐵圈下隔 石棉網(wǎng)放置加熱設(shè)備，燒瓶口用帶有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相連，另一頭置于有水的燒杯中。注意事項：加熱硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管連接處要盡量挨在一起，防止反應(yīng)生成的NO2泄露，制備完成后要用堿中和瓶中物質(zhì)，以免污染環(huán)境。（2） 工業(yè)合成氨氧化法硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)密接相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應(yīng)后殘余的氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、濃硝酸、發(fā)煙硝酸的制取在工藝上各不相同。[1] 4NH3+ 5O2=Pt-Rh= 4NO+ 6H2O2NO+ O2==2NO23NO2+ H2O==2HNO3+ NO其它工業(yè)上也曾使用濃硫酸和硝石制硝酸，但該法耗酸量大，設(shè)備腐蝕嚴(yán)重，現(xiàn)基本停止使用NaNO3+ H2SO4==NaHSO4+ HNO38.工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。電解飽和食鹽水反應(yīng)原理陽極反應(yīng)：2Cl-－2e=Cl2↑（氧化反應(yīng)）H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，并結(jié)合成氫分子從陰極放出。陰極反應(yīng)：2H+＋2e＝H2↑（還原反應(yīng)）在上述反應(yīng)中，H+是由水的電離生成的，由于H+在陰極上不斷得到電子而生成H2放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續(xù)電離出H+和OH-，H+又不斷得到電子變成H2，結(jié)果在陰極區(qū)溶液里OH-的濃度相對地增大，使酚酞試液變紅。因此，電解飽和食鹽水的總反應(yīng)可以表示為：總反應(yīng)2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑工業(yè)上利用這一反應(yīng)原理，制取燒堿、氯氣和氫氣。以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生產(chǎn)原料，可以進一步加工成多種化工產(chǎn)品，廣泛用于各工業(yè)。所以氯堿工業(yè)及相關(guān)產(chǎn)品幾乎涉及國民經(jīng)濟及人民生活的各個領(lǐng)域。由電解槽流出的陰極液中含有30％的NaOH，稱為液堿，液堿經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶可以得到固堿。陰極區(qū)的另一產(chǎn)物濕氫氣經(jīng)冷卻、洗滌、壓縮后被送往氫氣貯柜。陽極區(qū)產(chǎn)物濕氯氣經(jīng)冷卻、干燥、凈化、壓縮后可得到液氯。2NaOH+Cl2= NaCl+NaClO+H2OH2O+Cl2=HCl+HClOH2+Cl2=2HCl2NaOH+CO2=Na2CO3(蘇打)+H2ONaOH+CO2=NaHCO3(小蘇打)9.硅酸鹽工業(yè)是無機化學(xué)工業(yè)的一個重要部門。是制造以硅酸鹽為主體的陶瓷、玻璃、搪瓷、水泥、耐火材料、磚瓦等各種制品和材料，系無機非金屬材料工業(yè)。由于工藝過程中的燒成或溶制工序都用窯爐作主要設(shè)備，所以又稱窯業(yè)。目前除用二氧化硅和金屬氧化物形成的硅酸鹽外，凡以難溶的氧化物、碳化物、氮化物、硼化物、硅化物等為原料，按與硅酸鹽工業(yè)的類似工藝制造的精細(xì)陶瓷、高溫材料、磨料等產(chǎn)品，也屬于硅酸鹽工業(yè)的范疇。硅酸鹽材料為主的無機非金屬材料，往往與金屬材料、高分子材料并列為現(xiàn)代三大重要材料。普通硅酸鹽玻璃制備SiO2+Na2CO3==高溫==Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3==高溫==CaSiO3+CO2↑|||八化工業(yè)單樅最能反應(yīng)企業(yè)生產(chǎn)技術(shù)水平的是先進技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)生產(chǎn)可靠有保證
備注：數(shù)據(jù)僅供參考，不作為投資依據(jù)。