初三化學(xué)知識(shí)總結(jié)

希望幫基本概念：1、化變化：其物質(zhì)變化2、物理變化：沒(méi)其物質(zhì)變化3、物理性質(zhì)：需要發(fā)化變化表現(xiàn)性質(zhì)(:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化性質(zhì)：物質(zhì)化變化表現(xiàn)性質(zhì)(:燃性、助燃性、氧化性、原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由種物質(zhì)組6、混合物：由兩種或兩種純凈物組,各物質(zhì)都保持原性質(zhì)7、元素：具相同核電荷數(shù)(即質(zhì)數(shù))類原總稱8、原：化變化?；兓?、：保持物質(zhì)化性質(zhì)粒化變化再10、單質(zhì)：由同種元素組純凈物11、化合物：由同種元素組純凈物12、氧化物：由兩種元素組化合物,其種元素氧元素13、化式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組式14、相原質(zhì)量：種碳原質(zhì)量1/12作標(biāo)準(zhǔn),其原質(zhì)量跟比較所值某原相原質(zhì)量=相原質(zhì)量 ≈ 質(zhì)數(shù) + 數(shù) (原質(zhì)量主要集原核)15、相質(zhì)量：化式各原相原質(zhì)量總16、離：帶電荷原或原團(tuán)注：離核電荷數(shù) = 質(zhì)數(shù) ≠ 核外電數(shù)18、四種化反應(yīng)基本類型：①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種物質(zhì)種物質(zhì)反應(yīng)：A + B = AB②解反應(yīng)：由種物質(zhì)兩種或兩種其物質(zhì)反應(yīng)：AB = A + B③置換反應(yīng)：由種單質(zhì)種化合物起反應(yīng)另種單質(zhì)另種化合物反應(yīng)：A + BC = AC + B④復(fù)解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換另外兩種化合物反應(yīng)：AB + CD = AD + CB19、原反應(yīng)：反應(yīng)含氧化合物氧奪反應(yīng)(屬于化基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)化反應(yīng)(屬于化基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行慢,甚至容易察覺(jué)氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化引起自發(fā)燃燒20、催化劑：化變化能改變其物質(zhì)化反應(yīng)速率,本身質(zhì)量化性化變化前都沒(méi)變化物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 反應(yīng)MnO2催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總等于反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總（反應(yīng)前原數(shù)目、種類、質(zhì)量都變；元素種類變）22、溶液：種或幾種物質(zhì)散另種物質(zhì)形均、穩(wěn)定混合物溶液組：溶劑溶質(zhì)（溶質(zhì)固體、液體或氣體；固、氣溶于液體固、氣溶質(zhì)液體溶劑；兩種液體互相溶解量種溶劑量少溶質(zhì)；溶液水存論水量少我習(xí)慣都水溶劑其溶質(zhì)）23、固體溶解度：定溫度某固態(tài)物質(zhì)100克溶劑達(dá)飽狀態(tài)所溶解質(zhì)量叫做種物質(zhì)種溶劑溶解度24、酸：電離陽(yáng)離全部都?xì)潆x化合物：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-堿：電離陰離全部都?xì)溲醺x化合物：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -鹽：電離金屬離酸根離化合物：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化錚悍材芨釔鴟Γ裳魏退難躉?堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)鹽水氧化物26、結(jié)晶水合物：含結(jié)晶水物質(zhì)（：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣水變潮現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物溫放干燥空氣能逐漸失結(jié)晶水粉末現(xiàn)象28、燃燒：燃物跟氧氣發(fā)種發(fā)光發(fā)熱劇烈氧化反應(yīng)燃燒條件：①燃物；②氧氣(或空氣)；③燃物溫度要達(dá)著火點(diǎn)基本知識(shí)、理論：1、空氣：氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其見(jiàn)氣體化式：NH3（氨氣）、CO（氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、見(jiàn)酸根或離：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離)、NH4+(銨根或銨離)、K+(鉀離)、Ca2+(鈣離)、Na+(鈉離)、Mg2+(鎂離)、Al3+(鋁離)、Zn2+(鋅離)、Fe2+(亞鐵離)、Fe3+(鐵離)、Cu2+(銅離)、Ag+(銀離)、Ba2+(鋇離)各元素或原團(tuán)化合價(jià)與面離電荷數(shù)相應(yīng)：課本P80價(jià)鉀鈉氫銀二價(jià)鈣鎂鋇鋅；二銅汞二三鐵三價(jià)鋁四價(jià)硅（氧-2氯化物氯 -1氟-1溴-1）（單質(zhì)元素化合價(jià)0 ；化合物各元素化合價(jià)代數(shù)0）5、化式化合價(jià)：（1）化式意義：①宏觀意義：a.表示種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)元素組；②微觀意義：a.表示該物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)構(gòu)；③量意義：a.表示物質(zhì)各原數(shù)比； b.表示組物質(zhì)各元素質(zhì)量比（2）單質(zhì)化式讀寫(xiě)①直接用元素符號(hào)表示：a.金屬單質(zhì)：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；b.固態(tài)非金屬：碳C 硫S 磷P 等c.稀氣體：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等②原構(gòu)單質(zhì)：其由幾同種原構(gòu)元素符號(hào)右角寫(xiě)幾：每氧氣由2氧原構(gòu)則氧氣化式O2雙原單質(zhì)化式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）原單質(zhì)化式：臭氧O3等（3）化合物化式讀寫(xiě)：先讀寫(xiě)寫(xiě)先讀①兩種元素組化合物：讀某化某：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組化合物：讀某酸某：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化式判斷元素化合價(jià)根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化合物化式：①判斷元素化合價(jià)依據(jù)：化合物負(fù)化合價(jià)代數(shù)零②根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化式步驟：a.按元素化合價(jià)左負(fù)右寫(xiě)元素符號(hào)并標(biāo)化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)否約數(shù)并約簡(jiǎn)比；c.交叉調(diào)已約簡(jiǎn)比化合價(jià)寫(xiě)元素符號(hào)右角6、課本P73. 要記住27種元素及符號(hào)名稱核外電排布：1-20號(hào)元素（要記住元素名稱及原結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：①每層排2n2電（n表示層數(shù)）②外層電數(shù)超8（外層第層超2）③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素化性質(zhì)取決于外層電數(shù)金屬元素 原外層電數(shù)< 4易失電化性質(zhì)潑非金屬元素 原外層電數(shù)≥ 4易電化性質(zhì)潑稀氣體元素 原外層8電（He2）結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性質(zhì)穩(wěn)定7、書(shū)寫(xiě)化程式原則：①客觀事實(shí)依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)化程式步驟：寫(xiě)、配、注等8、酸堿度表示——PH值說(shuō)明：（1）PH值=7溶液呈性；PH值<7溶液呈酸性；PH值>7溶液呈堿性（2）PH值越接近0酸性越強(qiáng)；PH值越接近14堿性越強(qiáng)；PH值越接近7溶液酸、堿性越弱越接近性9、金屬性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金說(shuō)明：（1）越左金屬性越強(qiáng)左邊金屬右邊金屬鹽溶液置換該金屬（2）排氫左邊金屬酸置換氫氣；排氫右邊則能（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較潑直接跟溶液水發(fā)反應(yīng)置換氫氣11、化符號(hào)意義及書(shū)寫(xiě):(1)化符號(hào)意義:a.元素符號(hào):①表示種元素；②表示該元素原b．化式：本知識(shí)點(diǎn)第5點(diǎn)第（1）點(diǎn)c．離符號(hào)：表示離及離所帶電荷數(shù)d．化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原團(tuán)化合價(jià)符號(hào)前面數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒(méi)數(shù)字）組符號(hào)意義表示該種粒數(shù)(2)化符號(hào)書(shū)寫(xiě):a.原表示:用元素符號(hào)表示b．表示：用化式表示c．離表示：用離符號(hào)表示d．化合價(jià)表示：用化合價(jià)符號(hào)表示注：原、、離三種粒數(shù)1能符號(hào)前面加能其加15、三種氣體實(shí)驗(yàn)室制及區(qū)別：氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）藥品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）二氧化錳（MnO2）[固+液]反應(yīng)原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑[固+液] 石灰石（理石）（CaCO3）稀鹽酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑儀器裝置 P36 圖2-17(14A)或P111. 圖6-10（14B或C） P111. 圖6-10(14B或C) P111. 圖6-10(14B或C)檢驗(yàn) 用帶火星木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,氧氣；否則氧氣 點(diǎn)燃木條伸入瓶?jī)?nèi)木條火焰熄滅瓶口火焰呈淡藍(lán)色則該氣體氫氣 通入澄清石灰水看否變渾濁若渾濁則CO2收集 ①排水(易溶于水) ②瓶口向排空氣(密度比空氣) ①排水(難溶于水) ②瓶口向排空氣(密度比空氣) ①瓶口向排空氣 (密度比空氣)（能用排水收集）驗(yàn)滿(驗(yàn)純) 用帶火星木條,平放集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒(méi)滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣試管口；<2>靠近火焰,移拇指點(diǎn)火若噗聲氫氣已純；若尖銳爆鳴聲則氫氣純 用燃著木條,平放集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒(méi)滿放置 放 倒放 放注意事項(xiàng) ①檢查裝置氣密性(用第種藥品制取要注意)②試管口要略向傾斜(防止凝結(jié)試管口水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱應(yīng)先使試管均勻受熱再集藥品部位加熱④排水收集完氧氣,先撤導(dǎo)管撤酒精燈(防止水槽水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置氣密性②頸漏斗管口要插入液面；③點(diǎn)燃?xì)錃馇岸ㄒ獧z驗(yàn)氫氣純度（空氣氫氣體積達(dá)總體積4%—74.2%點(diǎn)燃爆炸） ①檢查裝置氣密性②頸漏斗管口要插入液面；③能用排水收集16、些重要見(jiàn)氣體性質(zhì)（物理性質(zhì)化性質(zhì)）物質(zhì) 物理性質(zhì)(通狀況) 化性質(zhì) 用途氧氣（O2） 色味氣體,易溶于水,密度比空氣略①C + O2==CO2（發(fā)白光放熱量）1、 供呼吸2、 煉鋼3、 氣焊（注：O2具助燃性具燃性能燃燒）②S + O2 ==SO2 （空氣—淡藍(lán)色火焰；氧氣—紫藍(lán)色火焰）③4P + 5O2 == 2P2O5 （產(chǎn)白煙白色固體P2O5）④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒火星四射放量熱黑色固體）⑤蠟燭氧氣燃燒發(fā)白光放熱量氫氣（H2） 色味氣體難溶于水密度比空氣輕氣體 ① 燃性：2H2 + O2 ==== 2H2OH2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣）2、合氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（燃性）4、提煉金屬（原性）② 原性：H2 + CuO === Cu + H2O3H2 + WO3 === W + 3H2O3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O二氧化碳（CO2） 色味氣體密度于空氣能溶于水固體CO2叫干冰 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（穩(wěn)定）1、用于滅火（應(yīng)用其燃燒支持燃燒性質(zhì)）2、制飲料、化肥純堿CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O*氧化性：CO2 + C == 2COCaCO3 == CaO + CO2↑（工業(yè)制CO2）氧化碳（CO） 色味氣體密度比空氣略難溶于水毒氣體（火焰呈藍(lán)色放量熱作氣體燃料） 1、 作燃料2、 冶煉金屬①燃性：2CO + O2 == 2CO2②原性：CO + CuO === Cu + CO23CO + WO3 === W + 3CO23CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2（跟血液血紅蛋白結(jié)合破壞血液輸氧能力）解題技巧說(shuō)明：、 推斷題解題技巧：看其顏色觀其狀態(tài)察其變化初代驗(yàn)驗(yàn)1、 見(jiàn)物質(zhì)顏色：數(shù)氣體色數(shù)固體化合物白色數(shù)溶液色2、 些特殊物質(zhì)顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 溶液（棕黃色）綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）刺激性氣味氣體：NH3(氣體使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2臭雞蛋氣味：H2S3、 見(jiàn)些變化判斷：① 白色沉淀且溶于稀硝酸或酸物質(zhì)：BaSO4、AgCl（兩種物質(zhì)）② 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2白色絮狀沉淀空氣快變灰綠色沉淀再變Fe(OH)3紅褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且氣體（CO2）放：溶碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸沒(méi)氣體放：溶堿4、 酸應(yīng)酸性氧化物聯(lián)系：① 酸性氧化物酸都跟堿反應(yīng)鹽水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O② 酸性氧化物跟水反應(yīng)應(yīng)酸：（各元素化合價(jià)變）CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3(說(shuō)明些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)5、 堿應(yīng)堿性氧化物聯(lián)系：① 堿性氧化物堿都跟酸反應(yīng)鹽水：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O②堿性氧化物跟水反應(yīng)應(yīng)堿：（堿定溶于水否則能發(fā)反應(yīng)）K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOHBaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2③溶性堿加熱解應(yīng)氧化物水：Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O二、 解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求要做做目（）、實(shí)驗(yàn)用氣體要求比較純凈除見(jiàn)雜質(zhì)具體：① 除水蒸氣用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、水CuSO4(并且檢驗(yàn)雜質(zhì)水蒸氣則顏色由白色→藍(lán)色)、石灰等② 除CO2用：澄清石灰水（檢驗(yàn)雜質(zhì)CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等③ 除HCl氣體用：AgNO3溶液（檢驗(yàn)雜質(zhì)HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)能吸收或跟效份反應(yīng)或者新雜質(zhì)（二）、實(shí)驗(yàn)注意：①防爆炸：點(diǎn)燃燃性氣體（H2、CO、CH4）或用CO、H2原CuO、Fe2O3前要檢驗(yàn)氣體純度②防暴沸：稀釋濃硫酸濃硫酸倒入水能水倒入濃硫酸③防毒：進(jìn)行關(guān)毒氣體（：CO、SO2、NO2）性質(zhì)實(shí)驗(yàn)通風(fēng)廚進(jìn)行；并要注意尾氣處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收④防倒吸：加熱制取并用排水收集氣體要注意熄燈順序（三）、見(jiàn)意外事故處理：①酸流桌用NaHCO3沖洗；堿流桌用稀醋酸沖洗② 沾皮膚或衣物：Ⅰ、酸先用水沖洗再用3 - 5% NaHCO3沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗再涂硼酸；Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦再做第Ⅰ步（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三氣體見(jiàn)要除雜質(zhì)：1、制O2要除雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸鋅粒制H2要除雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)雜質(zhì)）3、制CO2要除雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要份NaOHCaO）、石灰、水CuSO4(并且檢驗(yàn)雜質(zhì)水蒸氣則顏色由白色→藍(lán)色)等除HCl氣體試劑：AgNO3溶液（并檢驗(yàn)雜質(zhì)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[石灰、堿石灰跟HCl氣體反應(yīng)]（五）、用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證混合氣體含某種氣體1、CO驗(yàn)證：（先驗(yàn)證混合氣體否CO2則先除掉）混合氣體通入灼熱CuO再經(jīng)灼熱CuO混合氣體通入澄清石灰水現(xiàn)象：黑色CuO變紅色且澄清石灰水要變渾濁2、H2驗(yàn)證：（先驗(yàn)證混合氣體否水份則先除掉）混合氣體通入灼熱CuO再經(jīng)灼熱CuO混合氣體通入盛水CuSO4現(xiàn)象：黑色CuO變紅色且水CuSO4變藍(lán)色3、CO2驗(yàn)證：混合氣體通入澄清石灰水現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1、 試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭含碳?xì)鋬煞N元素實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論①蠟燭點(diǎn)燃火焰罩干燥潔凈燒杯 燒杯內(nèi)壁水珠 證明蠟燭氫元素②蠟燭火焰罩蘸澄清石灰水燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭碳元素2、試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CO2具支持燃燒密度比空氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 圖兩支蠟燭放具階梯架架放燒杯（圖）點(diǎn)燃蠟燭再沿?zé)趦A倒CO2 階梯層蠟燭先滅層滅 證明CO2具支持燃燒密度比空氣性質(zhì)三、解計(jì)算題：計(jì)算題類型：①關(guān)質(zhì)量數(shù)（元素溶質(zhì)）計(jì)算②根據(jù)化程式進(jìn)行計(jì)算③由①②兩種類型混合起計(jì)算（）、溶液溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量數(shù) = ╳ 100%（二）、化合物（純凈物）某元素質(zhì)量數(shù)計(jì)算某元素質(zhì)量數(shù)= ╳ 100%（三）、混合物某化合物質(zhì)量數(shù)計(jì)算化合物質(zhì)量數(shù)= ╳ 100%（四）、混合物某元素質(zhì)量數(shù)計(jì)算某元素質(zhì)量數(shù)= ╳ 100%或：某元素質(zhì)量數(shù)= 化合物質(zhì)量數(shù) ╳ 該元素化合物質(zhì)量數(shù)（五）、解題技巧1、審題：看清題目要求已知求化程式先寫(xiě)化程式找解題關(guān)公式2、根據(jù)化程式計(jì)算解題步驟：①設(shè)未知量②書(shū)寫(xiě)確化程式③寫(xiě)關(guān)物質(zhì)相質(zhì)量、已知量、未知量④列比例式求解⑤答初化知識(shí)輯：化1、殼含量金屬元素鋁2、殼含量非金屬元素氧3、空氣含量物質(zhì)氮?dú)?、存硬物質(zhì)金剛石5、簡(jiǎn)單機(jī)物甲烷6、金屬順序表性強(qiáng)金屬鉀7、相質(zhì)量氧化物水 簡(jiǎn)單機(jī)化合物CH48、相同條件密度氣體氫氣9、導(dǎo)電性強(qiáng)金屬銀10、相原質(zhì)量原氫11、熔點(diǎn)金屬汞12、體含量元素氧13、組化合物種類元素碳14、應(yīng)用廣泛金屬鐵二：其1、構(gòu)物質(zhì)三種微粒、原、離2、原氧化銅用三種原劑氫氣、氧化碳、碳3、氫氣作燃料三優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒產(chǎn)物水污染環(huán)境4、構(gòu)原般三種微粒：質(zhì)、、電5、黑色金屬三種：鐵、錳、鉻6、構(gòu)物質(zhì)元素三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀氣體元素7鐵氧化物三種其化式(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O48、溶液特征三(1)均性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物9、化程式三意義：(1)表示物質(zhì)參加反應(yīng)結(jié)物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、物各物質(zhì)問(wèn)或原微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、物間質(zhì)量比化程式兩原則：客觀事實(shí)依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律10、鐵般三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵11、碳素鋼三種：高碳鋼、碳鋼、低碳鋼12、用于煉鐵鐵礦石三種：(1)赤鐵礦(主要Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)13、煉鋼主要設(shè)備三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐14、與溫度關(guān)三反應(yīng)條件點(diǎn)燃、加熱、高溫15、飽溶液變飽溶液兩種：（1）升溫、（2）加溶劑；飽溶液變飽溶液三種：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑（注意：溶解度隨溫度變物質(zhì)：氫氧化鈣溶液由飽溶液變飽溶液：降溫、加溶劑；飽溶液變飽溶液三種：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）16、收集氣體般三種：排水、向排空、向排空17、水污染三主要原：(1)工業(yè)產(chǎn)廢渣、廢氣、廢水；(2)污水任意排放；(3)農(nóng)業(yè)產(chǎn)施用農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河18、通使用滅火器三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器19、固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化情況三類：(1)部固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高增；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度影響；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高減20、CO2滅火原三：能燃燒、能支持燃燒、密度比空氣21、單質(zhì)三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀氣體單質(zhì)http://mp.weixin.qq.com/s/zirPIE0RONRXZFy1q_Ld7Q
備注：數(shù)據(jù)僅供參考，不作為投資依據(jù)。