課題2 酸與堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)

第八單元知識點、金屬材料純金屬（90種）合金 （幾千種） 2、金屬物理性質(zhì)： （1）溫般固態(tài)（汞液態(tài)）金屬光澤（2）數(shù)呈銀白色（銅紫紅色金黃色）（3）良導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 3、金屬：（1）鋁：殼含量金屬元素（2）鈣：體含量金屬元素（3）鐵：目前世界產(chǎn)量金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度高金屬 （6）鎢：熔點高金屬（7）汞：熔點低金屬 （8）鋨：密度金屬（9）鋰 ：密度金屬 4、金屬類：黑色金屬：通指鐵、錳、鉻及合金重金屬：銅、鋅、鉛等色金屬輕金屬：鈉、鎂、鋁等；色金屬：通指除黑色金屬外其金屬 5、合金：由種金屬跟其種或幾種金屬（或金屬與非金屬）起熔合具金屬特性物質(zhì) ★：般說合金熔點比各低硬度比各抗腐蝕性能更合金 鐵合金 銅合金 焊錫 鈦鈦合金 形狀記憶金屬鐵 鋼 黃銅 青銅: 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 銅鋅合金 銅錫合金 鉛錫合金 鈦鎳合金備注 銹鋼：含鉻、鎳鋼具抗腐蝕性能 紫銅純銅 熔點低 注：鈦鈦合金：認21世紀(jì)重要金屬材料鈦合金與體相容性用制造造骨等（1）熔點高、密度優(yōu)點 （2）塑性、易于加工、機械性能（3）抗腐蝕性能二、金屬化性質(zhì) 1、數(shù)金屬與氧氣反應(yīng) 2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ 3、金屬 + 鹽 → 另金屬 + 另鹽（條件：前換鹽溶） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (濕冶金原理) 三、見金屬性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬性由強逐漸減弱 金屬性順序：（1）金屬位置越靠前性越強（2）位于氫前面金屬能置換鹽酸、稀硫酸氫（用濃硫酸、硝酸）（3）位于前面金屬能位于面金屬鹽溶液置換（除K、Ca、Na）四、金屬資源保護利用 1、鐵冶煉（1）原理：高溫利用焦炭與氧氣反應(yīng)氧化碳鐵鐵礦石原 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 （2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣見鐵礦石磁鐵礦（主要Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要Fe2O3 ） 2、鐵銹蝕（1）鐵銹條件：鐵與O2、水接觸（鐵銹主要：Fe2O3·XH2O）（銅銅綠條件：銅與O2、水、CO2接觸銅綠化式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品銹措施： ①保持鐵制品表面清潔、干燥 ②表面涂保護膜：涂油、刷漆、電鍍、烤藍等 ③制銹鋼（3）鐵銹疏松能阻礙層鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)鐵制品全部銹蝕鐵銹應(yīng)及除（4）鋁與氧氣反應(yīng)致密氧化鋁薄膜阻止鋁進步氧化鋁具抗腐蝕性能 3、金屬資源保護利用: ①防止金屬腐蝕 保護金屬資源途徑： ②收利用廢舊金屬 ③合理采礦物 ④尋找金屬代用 意義：節(jié)約金屬資源減少環(huán)境污染第九單元 《溶液》知訂饑斥渴儷韭籌血船摩識點、溶液形 1、溶液（1）溶液概念：種或幾種物質(zhì)散另種物質(zhì)形均、穩(wěn)定混合物叫做溶液（2）溶液基本特征：均性、穩(wěn)定性混合物注意：a、溶液定色CuSO4藍色 FeSO4淺綠色 Fe2(SO4)3黃色 b、溶質(zhì)固體、液體或氣體；水用溶劑 c、溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量溶液體積 ≠ 溶質(zhì)體積 + 溶劑體積 d、溶液名稱：溶質(zhì)溶劑溶液（：碘酒——碘酒精溶液）固體、氣體溶于液體液體溶劑 2、溶質(zhì)溶劑判斷 水水溶劑 液體溶于液體 3、飽溶液、飽溶液 水量溶劑（1）概念： （2）判斷：看溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)看能否溶解（3）飽溶液飽溶液間轉(zhuǎn)化 注：①Ca(OH)2氣體等除外溶解度隨溫度升高降低 ②靠：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽飽溶液間關(guān)系 ①飽溶液定濃溶液 ②飽溶液定稀溶液飽石灰水溶液稀溶液 ③定溫度同種溶質(zhì)飽溶液定要比飽溶液濃（5）溶解放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：NH4NO3溶解溶解放熱：NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒明顯熱現(xiàn)象：NaCl 二、溶解度 1、固體溶解度（1）溶解度定義：定溫度某固態(tài)物質(zhì)100g溶劑達飽狀態(tài)所溶解質(zhì)量四要素：①條件：定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達飽④質(zhì)量：單位：克（2）溶解度含義： 20℃NaCl溶液度36g含義：20℃100克水能溶解36克NaCl 或20℃NaCl100克水達飽狀態(tài)所溶解質(zhì)量36克（3）影響固體溶解度素：①溶質(zhì)、溶劑性質(zhì)（種類） ②溫度數(shù)固體物溶解度隨溫度升高升高；KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響；NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高降低Ca(OH)2 （4）溶解度曲線例： （1）t3℃A溶解度 80g （2）P點含義 該溫度AC溶解度相同（3）N點 t3℃A飽溶液 通 加入A物質(zhì)降溫 蒸發(fā)溶劑 使變飽（4）t1℃A、B、C、溶解度由順序C>B>A （5）A溶液獲取A晶體用降溫結(jié)晶 獲取晶體（6）t2℃ A、B、C飽溶液各W克降溫t1℃ 析晶體AB 晶體析 C 所溶液溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)由依 A0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 微量元素 體含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等二、體量元素 1、鈣 99%于骨骼牙齒（1）體內(nèi)約含鈣1.26g主要C a10(PO4)6(OH)2晶體形式存（2）源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類（3）鈣 ：結(jié)石、骨骼變粗少：青少 佝僂病、發(fā)育良 骨質(zhì)疏松（4）補鈣產(chǎn)品：鈣鈣；葡萄糖酸鈣； 2、鈉鉀（1）Na+ 存于細胞外液 體內(nèi)含鈉80g—120g K+ 存于細胞內(nèi)液 每千克含鉀約2g （2）作用：維持體內(nèi)水維持體液恒定pH（血液pH7.35-7.45）三、體微量元素 必需元素（20種） Fe、Zn、Se、I、F等體害元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素 體作用 攝入量高、低體影響 Fe 血紅蛋白能幫助氧氣運輸 缺鐵引起貧血 Zn 影響體發(fā)育 缺鋅引起食欲振遲緩發(fā)育良 Se 防癌、抗癌作用 缺硒能引起表皮角質(zhì)化癌癥攝入量高使毒 I（碘） 甲狀腺素重要 缺碘引起甲狀腺腫幼缺碘影響發(fā)育造思維遲鈍量引起甲狀腺腫 F（氟） 能防治齲齒 缺氟易產(chǎn)齲齒量引起氟斑牙氟骨病課題3 機合材料、機化合物否含碳元素 機化合物機化合物（包括CO、CO2Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽） 1、見機物 CH4（簡單機物、相質(zhì)量機物）、C2H5OH（乙醇俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等 2、機物數(shù)目龐原：原排列式同 3、 機物 機 ：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等（根據(jù)相質(zhì)量） 機高化合物（機高）：蛋白質(zhì)、淀粉等二、機合材料機高材料（1）類 機高材料 ：棉花、羊毛、蠶絲、橡膠等合機高材料 塑料（三合材料） 合纖維：滌綸（確良）、錦綸（尼龍）、晴綸合橡膠（2）高材料結(jié)構(gòu)性質(zhì)鏈狀結(jié)構(gòu) 熱塑性 ：聚乙烯塑料（聚合物）網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 熱固性 ：電木（3）鑒別聚乙烯塑料聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋毒能裝食品）：點燃聞氣味刺激性氣味聚氯烯塑料（4）鑒別羊毛線合纖維線：物理：用力拉易斷羊毛線易斷合纖維線；化：點燃產(chǎn)焦羽毛氣味易結(jié)球羊毛線；氣味易結(jié)球合纖維線 2、白色污染及環(huán)境保護（1）危害： ①破壞土壤污染水 ②危害海洋物存； ③焚燒含氯塑料產(chǎn)毒氯化氫氣體空氣造污染（2）解決途徑 ①減少使用必要塑料制品； ②重復(fù)使用某些塑料制品塑料袋、塑料盒等； ③使用些新型、降解塑料微物降解塑料光降解塑料等； ④收各種廢棄塑料（3）塑料類收再利用障礙酸堿反應(yīng)
備注：數(shù)據(jù)僅供參考，不作為投資依據(jù)。