化學方程式中粉塵的作用

化學方程式中粉塵的作用（1） 單質(zhì)與氧氣反應： 1. 鎂空氣燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵氧氣燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅空氣受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁空氣燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣空氣燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷空氣燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉空氣燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳氧氣充燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳氧氣充燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣反應： 10. 氧化碳氧氣燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷空氣燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精空氣燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾解反應： 13. 水直流電作用解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（少量二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸穩(wěn)定解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾氧化原反應： 19. 氫氣原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 氧化碳原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 氧化碳原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 氧化碳原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 ======================================================================== 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互關(guān)系 （1） 金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另種金屬 + 另種鹽 34. 鐵硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露空氣變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放空氣變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48．鹽酸燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 -------- 另種酸 + 另種鹽 59．理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）堿 + 鹽 -------- 另種堿 + 另種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其反應： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱解：CuSO4`5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4+5H2O
備注：數(shù)據(jù)僅供參考，不作為投資依據(jù)。