硅和他的氧化物的轉(zhuǎn)換

展開全部1.碳族元素的主要化合價是“+2”、“+4”價,而硅通常表現(xiàn)為“+4”價.2.非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體,但硅卻為半導(dǎo)體.3.在通常情況下,硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,但在自然界里卻沒有單質(zhì)硅存在.4.非金屬氧化物一般為分子晶體,而SiO2卻為原子晶體.5.非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng),而硅卻能夠與氫氟酸反應(yīng),且有氫氣生成.Si + 4HF === SiF4↑+ 2H2↑6.非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣,但硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)卻生成氫氣.Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2↑7.硅的還原性比碳強(qiáng),但碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅.這是因為在高溫時,非水體系的反應(yīng)有利于有氣體生成的方向進(jìn)行.2C + SiO2 Si + 2CO↑.8.SiO2不溶于水,但其是硅酸的酸酐,因此硅酸不能用SiO2直接與水反應(yīng)制得,只能采用可溶性硅酸鹽與酸作用生成,如Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓.9.CO2屬于分子晶體,通常狀況下是氣體,但SiO2卻是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體,因此二者的物理性質(zhì)相差很大.10.酸性氧化物一般不與酸反應(yīng),但二氧化硅卻能與氫氟酸反應(yīng),生成四氟化硅和水.SiO2+ 4HF === SiF4↑+ 2H2O,雕花玻璃就是利于該反應(yīng)原理在玻璃上進(jìn)行蝕刻制得的.11.無機(jī)酸一般易溶于水,而硅酸和原硅酸卻難溶于水.12.在水溶液中,碳酸的酸性比硅酸強(qiáng),因此二氧化碳能與硅酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸沉淀.CO2 + Na2SiO3 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓但在高溫下碳酸鈉與二氧化硅卻能反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳,SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑其原因是在高溫條件下生成的二氧化碳離開反應(yīng)體系而使反應(yīng)進(jìn)行到底.13.硅酸鈉的水溶液俗稱泡花堿或水玻璃,但它與玻璃的成分不同,其本身是鹽溶液,不是堿溶液.
備注：數(shù)據(jù)僅供參考，不作為投資依據(jù)。