試管中的導管不宜過長的原因是什么

包你考95分以上，掌握住下面的，我們老師總結(jié)的，我們都在用化學復習提綱第一單元走進化學世界化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學。一、藥品的取用原則1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。二、液體藥品（存放在細口瓶）的取用1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）2、從...包考95掌握住面我?guī)熆偨Y(jié)我都用化復習提綱第單元走進化世界化門研究物質(zhì)組、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律科、藥品取用原則1、使用藥品要做三：能用手直接接觸藥品能鼻孔湊容器口聞藥品氣味嘗任何藥品味道2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應嚴格按實驗室規(guī)定用量沒說明用量般取少量即液體取1-2mL固體要蓋滿試管底部3、用剩藥品要做三：即能放原瓶要隨意丟棄能拿實驗室要放指定容器4、實驗若眼睛濺進藥液要立即用水沖洗二、固體藥品取用1、塊狀或密度較固體顆粒般用鑷夾取2、粉末狀或顆粒狀藥品用鑰匙（或紙槽）3、使用鑷或鑰匙應立即用干凈紙擦干凈二、液體藥品（存放細口瓶）取用1、少量液體藥品取用---用膠滴管吸藥液滴管應懸空垂直儀器藥液滴入接受藥液儀器要讓吸藥液滴管接觸儀器壁；要滴管平放實驗臺或其免沾污滴管；能用未清洗滴管再吸別試劑（滴瓶滴管能交叉使用需沖洗）2、細口瓶取用試液應瓶塞拿倒放桌；傾倒液體應使標簽向著手瓶口緊靠試管口或儀器口防止殘留瓶口藥液流腐蝕標簽3、量筒使用A、取用定體積液體藥品用量筒量取讀數(shù)量筒必須放平穩(wěn)視線與量筒內(nèi)液體凹液面低處保持水平俯視讀數(shù)偏高仰視讀數(shù)偏底B、量取液體體積操作：先向量筒傾倒液體至接近所需刻度用滴管滴加刻度線注意：量筒種量器能用量取液體能期存放藥品能作反應容器能用量冷或熱液體宜加熱C、讀數(shù)若仰視讀數(shù)比實際體積低；若俯視讀數(shù)比實際體積高三、酒精燈使用1、酒精燈火焰：三層外焰、內(nèi)焰、焰外焰溫度高內(nèi)焰溫度低加熱應加熱物質(zhì)放外焰部2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內(nèi)酒精超容積2/3；B、用完酒精燈必須用燈帽蓋滅用嘴吹滅；C、絕禁止向燃著酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕禁止用燃著酒精燈引燃另盞酒精燈免引起火災E、用酒精燈要蓋燈帽防止酒精揮發(fā)3、直接加熱儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；加熱儀器必須墊石棉網(wǎng)燒杯、燒瓶；能加熱儀器：量筒、玻璃棒、集氣瓶4、給藥品加熱要儀器擦干先進行預熱固定藥品加熱；加熱固體藥品藥品要鋪平要試管口稍向傾斜防止水倒流入試管使試管破裂；加熱液體藥品液體體積能超試管容積1/3要試管向傾斜45°角并能試管口著自或別四、洗滌儀器：1、用試管刷刷洗刷洗須轉(zhuǎn)或移試管刷用力能猛防止試管損壞2、儀器洗干凈標志：玻璃儀器內(nèi)壁附著水既聚水滴股流四、探究1、蠟燭及其燃燒探究：P7—P92、體吸入空氣呼氣體探究：P10—P12六、綠色化特點：P6第二單元：我周圍空氣、基本概念1、物理變化：沒新物質(zhì)變化石蠟熔化、水蒸發(fā)2、化變化：新物質(zhì)變化物質(zhì)燃燒、鋼鐵銹化變化本質(zhì)特征：、基本概念新物質(zhì)化變化定伴隨著物理變化物理變化伴隨化變化3、物理性質(zhì)：需要化變化表現(xiàn)性質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等4、化性質(zhì)：物質(zhì)化變化表現(xiàn)性質(zhì)（燃性、助燃性、氧化性、原性、穩(wěn)定性）鐵易銹、氧氣支持燃燒等5、純凈物：由種物質(zhì)組N2 O2 CO2 P2O5等6、混合物：由兩種或種物質(zhì)混合空氣、蔗糖水等（面各自保持原性質(zhì)）7、單質(zhì)：由同種元素組純凈物N2 O2 S P等8、化合物：由同種元素組純潔物CO2 KClO3 SO2 等9、氧化物：由兩種元素組純凈物其種元素氧元素化合物CO2 SO2等10、化合反應：由兩種或兩種物質(zhì)另種物質(zhì)反應A+B ==AB11、解反應：由反應物兩種或兩種其物質(zhì)反應AB ===A +B 12、氧化反應：物質(zhì)與氧反應（緩慢氧化氧化反應）13、催化劑：化反應能改變其物質(zhì)化反應速率本身質(zhì)量化性質(zhì)反應前都沒發(fā)變化物質(zhì)（叫觸媒）[應講某種物質(zhì)某反應催化劑能講二氧化錳催化劑應講二氧化錳氯酸鉀解反應催化劑]14、催化作用：催化劑反應所起作用二、空氣1、空氣含氧量測定——量紅磷燃燒實驗P23問題：（1）紅磷必須量（耗盡氧氣）（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷（能產(chǎn)新物質(zhì)）2、空氣：N2 ：78% O2：21% 稀氣體：0.94% CO2：0.03% 其氣體雜質(zhì)：0.03%3、氧氣用途：供給呼吸支持燃燒4、氮氣用途：P245、稀氣體性質(zhì)用途：P256、空氣污染：（空氣質(zhì)量報、預報）（1） 污染源：主要化石燃料（煤石油等）燃燒工廠廢氣、汽車排放尾氣等（2） 污染物：主要粉塵氣體：SO2 CO 氮氧化物等三、氧氣性質(zhì)1、氧氣物理性質(zhì)：色味氣體密度比空氣密度略易溶于水定條件液化淡藍色液體或固化淡藍色固體2、氧氣化性質(zhì)：化性質(zhì)比較潑具氧化性見氧化劑（1）能支持燃燒：用帶火星木條檢驗木條復燃（2）氧氣與些物質(zhì)反應：參加反應物質(zhì) 與氧氣反應條件 與氧氣反應現(xiàn)象 物名稱化式 化反應表達式硫 S + O2 ==SO2 （空氣—淡藍色火焰；氧氣—紫藍色火焰）鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3碳 C+O2==CO2鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4（劇烈燃燒火星四射放量熱黑色固體） 磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （產(chǎn)白煙白色固體P2O5） 四、氧氣實驗室制1、藥品：氧化氫二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀二氧化錳2、反應原理：（1）氧化氫 水+氧氣（2）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （導管口要塞團棉花）（3）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣3、實驗裝置P34、P354、收集：密度比空氣——向排空氣（導管口要伸集氣瓶底處便于集氣瓶內(nèi)空氣趕盡）難溶于水或易溶于水且與水發(fā)反應——排水（剛始氣泡容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)空氣能馬收集氣泡連續(xù)、均勻逸才始收集；氣泡集氣瓶口邊緣冒表明氣體已收集滿）本收集氣體較純凈5、操作步驟：查：檢查裝置氣密性P37裝：藥品裝入試管用帶導管單孔橡皮塞塞緊試管定：試管固定鐵架臺點：點燃酒精燈先使試管均勻受熱準試管藥品部位加熱收：用排水收集氧氣離：收集完畢先導管撤離水槽熄：熄滅酒精燈6、檢驗：用帶火星木條伸入集氣瓶內(nèi)木條復燃說明該瓶內(nèi)氣體氧氣7、驗滿：（1）用向排空氣收集：帶火星木條放瓶口木條復燃說明該瓶內(nèi)氧氣已滿（2）用排水收集：氣泡集氣瓶口邊緣冒說明該瓶內(nèi)氧氣已滿8、注意事項：（1）試管口要略向傾斜（固體藥品加熱）防止藥品水受熱變水蒸氣再冷凝水珠倒流試管底部使試管破裂（2）導管能伸入試管太需稍微露橡皮塞既便于排氣體（3）試管內(nèi)藥品要平鋪試管底部均勻受熱（4）鐵夾要夾試管部（離試管口約1/3處）（5）要用酒精燈外焰準藥品部位加熱；加熱先酒精燈試管移讓試管均勻受熱準藥品部位加熱（6）用排水集氣集氣瓶充滿水倒放入水槽（瓶口要水面）導管伸瓶口處即；用向排空氣收集集氣瓶放導管口要接近集氣瓶底部（7）用排水集氣應注意氣泡導管口連續(xù)、均勻放再收集否則收集氣體混空氣集氣瓶口氣泡冒證明已滿（8）停止反應應先撤導管移酒精燈（防止水槽水倒流入試管導致使館破裂）（9）收集滿氧氣集氣瓶要放瓶口處要蓋玻璃片（10）用高錳酸鉀制取氧氣試管口要塞團棉花五、氧氣工業(yè)制——離液態(tài)空氣低溫條件加壓使空氣轉(zhuǎn)變液態(tài)空氣蒸發(fā)由于液態(tài)氮沸點比液態(tài)氧沸點低氮氣首先液態(tài)空氣蒸發(fā)剩主要液態(tài)氮第三單元：自界水、水組1、電解水實驗：電解水直流電作用發(fā)化反應水解氫原氧原兩種原別兩兩構(gòu)氫、氧氫氧聚集氫氣、氧氣2、氧、二負氫實驗 現(xiàn)象 表達式電解水驗 電極氣泡負極氣體體積比1：2負極氣體燃燒極氣體能使帶火星木條復燃 水 氧氣+氫氣（解反應）2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 3、水組：水純凈物種化合物宏觀析水由氫、氧元素組水化合物微觀析水由水構(gòu)水由氫原、氧原構(gòu)4、水性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：色味、沒味道液體沸點100℃凝固點0℃密度1g/cm3能溶解種物質(zhì)形溶液（2）化性質(zhì)：水通電條件解氫氣氧氣水與許單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等種物質(zhì)反應二、氫氣1、物理性質(zhì)：色味氣體難溶于水密度比空氣相同條件密度氣體2、化性質(zhì)——燃性空氣（或氧氣）燃燒放量熱火焰呈淡藍色唯物水注意：氫氣與空氣（或氧氣）混合氣體遇明火能發(fā)爆炸點燃氫氣前定要先驗純（驗純：收集試管氫氣用拇指堵住試管口瓶口向移進酒精燈火焰松拇指點火若發(fā)尖銳爆鳴聲表明氫氣純需再收集再檢驗；聲音則表示氫氣較純）三、1、定義：保持物質(zhì)化性質(zhì)粒2、特征：（1）質(zhì)量體積都（2）總停運著并且溫度越高能量越運速度越快（3）間作用力間隔同液體混合總體積通等于幾種液體體積簡單相加間定作用力間隔（熱脹冷縮）3、解釋,遇些現(xiàn)象:：a：路酒廠門口,并未喝酒,卻能聞酒香味b：煙廠工作,雖吸煙,身卻身煙味c：衣服洗,經(jīng)晾曬,濕衣變干.,水d：糖放水,漸漸消失,水卻甜味.e：半杯酒精倒入半杯水,卻滿杯.事四、原1、定義：原化變化粒2、化變化實質(zhì)：化原重新組合3、與原比較：原 備注概念 化變化粒 保持物質(zhì)化性質(zhì)粒 原定比相似性 輕間隔同種原性質(zhì)相同；同種原性質(zhì)同； 輕間隔同種性質(zhì)相同；同種性質(zhì)同； 相異性 化反應能再 化反應裂原由原重新組合新 相互關(guān)系 原構(gòu)由構(gòu)物質(zhì)：氧氣氮氣等原直接構(gòu)物質(zhì)：金屬 由原構(gòu)數(shù)同種構(gòu)物質(zhì) 構(gòu)物質(zhì)粒幾種五、物質(zhì)類、組、構(gòu)1、物質(zhì)由元素組2、構(gòu)物質(zhì)微粒：、原、離3、物質(zhì)類 單質(zhì) 純凈物 化合物 混合物六、水凈化1、水凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）（2）、濾（3）、消毒（加氯氣或氧化二氯）2、性炭凈水作用：具孔結(jié)構(gòu)氣體、蒸氣或膠狀固體具強吸附能力吸附色素使液體變色除臭味3、硬水軟水（1）區(qū)別：水含溶性鈣、鎂化合物少（2）硬水軟化：煮沸或蒸餾七、物質(zhì)類1、濾：離溶性與溶性物質(zhì)組混合物（注意：貼 二低 三靠）2、蒸餾：離沸點同物質(zhì)組混合物八、護水資源1、類擁水資源P57—P592、我水資源情況及水資源污染：主要水體污染源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、污染3、護水資源——節(jié)水標志（1）節(jié)約用水提高水利用率節(jié)約用水面要防止浪費水另面要通使用新技術(shù)改革工藝改變習慣減少量工農(nóng)業(yè)用水提高水利用率（2）防治水體污染辦：A、減少污染物產(chǎn)B、污染水體進行處理使符合排放標準 C、農(nóng)業(yè)提倡使用農(nóng)家肥合理使用化肥農(nóng)藥 D、污水集處理再排放第四單元 物質(zhì)構(gòu)奧妙、原構(gòu)： 質(zhì)：1質(zhì)帶1單位電荷原核(＋) ：帶電原帶電 電 () 1電帶1單位負電荷1．構(gòu)原粒三種：質(zhì)、、電并所原都由三種粒構(gòu)種氫原質(zhì)電沒2．原原核所帶電荷數(shù)（核電荷數(shù)）質(zhì)所帶電荷數(shù)（帶電）每質(zhì)帶1單位電荷核電荷數(shù)=質(zhì)數(shù)由于原核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電數(shù)相等所原核電荷數(shù)=質(zhì)數(shù)=核外電數(shù)原存帶電粒整原顯電性原由居于原帶電原核核外帶負電電構(gòu)原核由質(zhì)構(gòu)質(zhì)帶電帶電；原核所帶電荷（核電荷數(shù)）核外電所帶負電荷相等電性相反所整原顯電性二：相原質(zhì)量：——際種碳原質(zhì)量1/12標準其原質(zhì)量跟相比較所比作種原相原質(zhì)量某元素原相原質(zhì)量=某元素原實際質(zhì)量/（碳原實際質(zhì)量×1/12）注意：1．相原質(zhì)量比原實際質(zhì)量單位1省略寫 2．相原質(zhì)量計算所選用種碳原碳12含6質(zhì)6碳原質(zhì)量1/12約等于1.66×10-27 kg 三、元素：1、定義：具相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)數(shù)）類原總稱2、殼各元素含量順序：O Si Al Fe含量非金屬元素 含量金屬元素3、元素、原區(qū)別聯(lián)系元素 原概念 具相同核電荷數(shù)類原總稱. 化變化粒區(qū) 講種類講數(shù)沒數(shù)量少意義 即講種類講數(shù)數(shù)量少含義使用范圍 應用于描述物質(zhì)宏觀組 應用于描述物質(zhì)微觀構(gòu)舉例 ：水含氫元素氧元素即水由氫元素氧元素組 ；水由兩氫原氧原構(gòu)聯(lián)系 元素粒元素=================================原類原總稱4、元素符號意義：A.表示種元素.B.表種元素原例：O意義： N意義：5、元素符號書寫：記住見元素符號金屬元素6、元素類 非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀氣體元素7、元素周期表四、離1、核外電排步——用元素原結(jié)構(gòu)示意圖表示2、解原結(jié)構(gòu)示意圖意義——1-18號元素原結(jié)構(gòu)示意圖3、元素性質(zhì)與外層電數(shù)關(guān)系A、稀氣體元素：外層電數(shù)8（氦2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)性質(zhì)穩(wěn)定B、金屬元素：外層電數(shù)般少于4易失電C、非金屬元素：外層電數(shù)般于或等于4易獲電4、離形：原或失電形帶電原原電—帶負電—形陰離原失電—帶電—形陽離5、離表示——離符號離符號表示式Xn+或Xn-X表示元素符號或原團化式X右角+或-表示離帶電荷負電荷n表示帶n單位電荷例Al3+表示1帶3單位電荷鋁離；3SO42-表示3帶兩單位負電荷硫酸根離五、化式1、定義：用元素符號表示物質(zhì)組式2、意義：（1）．表示種物質(zhì)；（2）．表示組種物質(zhì)元素；（3）．表示各種元素原數(shù)比；（4）．表示種物質(zhì)(由構(gòu)物質(zhì))例：HO2意義表示：水由氫元素氧元素組；水由水構(gòu)；水由氫原氧原構(gòu)；水由2氫原1氧原構(gòu)六、化合價1、O通顯-2價氫通顯+1價；金屬元素通顯價；化合價變價2、化合價應用：依據(jù)化合物各元素化合價代數(shù)03、書寫化式注意根據(jù)化合價負按左右負氨特殊書寫4、記住見元素化合價七、1、元素符號前數(shù)字：表示原數(shù) 2N2、化式前面數(shù)字：表示數(shù) 2H2O3、離符號前面數(shù)字：表示離數(shù)4、元素符號右角數(shù)字：表示該離所帶電荷數(shù) Mg2+5、元素符號數(shù)字：表示該元素化合價 6、化式元素符號右角數(shù)字：表示該所含某原數(shù) H2O八、相質(zhì)量:：化式各原相原質(zhì)量總: H2O相質(zhì)量＝1×2+16＝18 CO2相質(zhì)量＝12+16×2＝44NaCl相質(zhì)量＝23+35.5=58.5 KClO3 相質(zhì)量＝39+35.5+16×3=122.5根據(jù)化式,計算化合物各元素質(zhì)量比.: H2O ,氫元素氧元素質(zhì)量比:：1×2:16=2:16=1:8CO2,碳元素氧元素質(zhì)量比:：12:16×2=12:32=3:8:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)氮元素質(zhì)量數(shù)1先計算硝酸銨相質(zhì)量=14+1×4+14+16×3＝802．再計算氮元素質(zhì)量數(shù)：第六單元：碳碳氧化物、碳幾種單質(zhì)1.金剛石(色散性堅硬)2.石墨（軟滑具導電性耐高溫） 3.C60（由構(gòu)）性質(zhì)：1.溫潑2.燃性C+ O2==(點燃) CO2 2C+ O2== 2CO3.原性C+2CuO==2Cu+ CO24.定形碳 1.木炭性炭 吸附性2.焦炭 煉鋼3.炭黑 顏料二、CO 2實驗室制1.物理性質(zhì)：通情況色味氣體密度比空氣略能溶于水化性質(zhì)：般情況能燃燒支持燃燒能供給呼吸與水反應CO2+ H2O== H2+ CO3與石灰水反應CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O2.石灰石（或理石）稀鹽酸3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO24.實驗裝置：固液溫 收集 向排空氣5.檢驗：（驗證）用澄清石灰水 （驗滿）燃著木條放集氣瓶口6.用途：滅火做氣體肥料化工原料干冰用于工降雨及做制冷劑三、CO性質(zhì)1.物理性質(zhì)：通情況色味氣體密度比空氣略難溶于水化性質(zhì)：燃性2CO+ O2== 2CO2原性CO+CuO==Cu+ CO2毒性：使由于缺氧毒第七單元 燃料及其作用、 燃燒條件1. 燃物2. 氧氣（或空氣）3. 達燃燒所需要低溫度（叫著火點）二、 滅火原理1. 清除燃物或使燃物與其物品隔離2. 隔絕氧氣空氣3. 溫度降著火點三、 化石燃料：煤石油氣化石燃料空氣影響：煤汽油燃燒空氣造污染四、 清潔燃料：乙醇氣五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能些能發(fā)利用部解決化石能源面臨耗盡問題減少環(huán)境污染第八單元：金屬金屬材料、 金屬順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金 屬 性 依 減 弱二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦2.合金定義：金屬加熱某些金屬或非金屬制具金屬特征合金3.見合金：鐵合金鋁合金銅合金三、金屬性質(zhì)1.物理性質(zhì)：光澤能導電能導熱延展性彎曲性2.化性質(zhì)：金屬與氧氣反應4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ;2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO金屬與酸反應Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑金屬與溶液反應2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3CuCu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag四、金屬資源利用1.鐵冶煉：1.原料：鐵礦石焦炭空氣石灰石2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO23.設備：高爐2.金屬腐蝕防護： 1.鐵銹條件 與氧氣水蒸氣等發(fā)化變化2.防止鐵銹：1.干燥2.加層保護膜3.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)3.金屬資源保護措施：1.防止金屬腐蝕；2.金屬收利用；3.計劃合理采礦物；4.尋找金屬代替品展開
備注：數(shù)據(jù)僅供參考，不作為投資依據(jù)。