在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽，滴定速度怎樣控制

化要、填空題（本題共20每空1）1．滴定管滴定準(zhǔn)確測量玻璃量器按所裝溶液性質(zhì)式式兩種滴定管容量瓶主要用于配制溶液定量稀釋溶液移液管用于準(zhǔn)確量取溶液量式玻璃量器1.滴定劑體積；酸；堿；準(zhǔn)確濃度（或標(biāo)準(zhǔn)濃度）；定體積2．沉淀類型主要：晶型沉淀于晶型沉淀使用重量析般程：試溶解、、、濾洗滌、、炭化、、灼燒至恒重、結(jié)計(jì)算2.定形沉淀；沉淀；陳化；烘干；灰化3．標(biāo)定Na2S2O3用基準(zhǔn)物基準(zhǔn)物先與試劑反應(yīng)再用Na2S2O3滴定至色終點(diǎn)3.K2Cr2O7KII2亮綠4．判斷圖所示酸堿滴定曲線類型并選用適指示劑：①曲線類型；②宜選用指示劑4.①強(qiáng)堿滴定弱酸；②酚酞5．Bi3+、Pb2+均能與EDTA形穩(wěn)定（填絡(luò)合比）絡(luò)合物由于兩者lgKMY相差較所利用進(jìn)行步滴定控制pH滴定Bi3+；加入溶液pH調(diào)5～6滴定Pb2+二、單項(xiàng)選擇題（本題共30每題1）1．讀取滴定管讀數(shù)列錯(cuò)誤（A）A、量析滴定管讀數(shù)必須讀數(shù)點(diǎn)第四位B、讀數(shù)應(yīng)使滴定管保持垂直C、讀取彎月面緣低點(diǎn)并使視線與該點(diǎn)同水平面D、讀數(shù)前檢查管壁否掛水珠管尖否氣泡2．列物質(zhì)用氧化原滴定測定（C）A、醋酸B、鹽酸C、草酸D、硫酸3．用電光半自析平準(zhǔn)確稱量（C）A、0.1gB、1mgC、0.1mgD、0.01mg4．使用容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液手應(yīng)拿?。˙）A、瓶頸刻度線B、瓶頸刻度線C、握住球部D、托住球部5．標(biāo)定HCl溶液用基準(zhǔn)物（A）A、水碳酸鈉B、鄰苯二甲酸氫鉀C、草酸D、碳酸鈣6．使用滴定管讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確（C）A、度1格B、度1/2C、度1/10D、度1/57．酸堿滴定測定蛋殼Ca含量采用（B）A、直接滴定B、返滴定C、置換滴定D、間接滴定8．酸性介質(zhì)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定草酸鹽溶液滴定應(yīng)（B）A、像酸堿滴定快速進(jìn)行B、始緩慢逐步加快接近終點(diǎn)減慢滴定速度C、始終緩慢進(jìn)行D、始快加快9．間接碘量加入淀粉指示劑適宜間（D）A、滴定始B、用標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定近50%C、用標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定近50%D、滴定至近終點(diǎn)10．測定水Ca、Mg含量消除Fe3+、Al3+干擾確（A）A、于酸性溶液加入三乙醇胺調(diào)至pH=10氨性溶液B、于酸性溶液加入KCN調(diào)至pH=10C、于pH=10氨性緩沖溶液直接加入三乙醇胺D、加入三乙醇胺需要考慮溶液酸堿性11．KMnO4用指示劑（D）A、專用指示劑B、外用指示劑C、氧化原指示劑D、自身指示劑12．用25ml移液管移液體體積應(yīng)記錄（C）A、25mlB、25.0mlC、25.00mlD、25.000ml13.列部件析平靈敏度影響（D）A、砝碼B、吊耳C、讀數(shù)裝置D、瑪瑙刀14．吸水Na2CO3基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl溶液濃度結(jié)（B）A、偏低B、偏高C、影響D、確定15.稱量溫度較高物品其結(jié)（C）A、于真實(shí)值B、等于真實(shí)值C、于真實(shí)值D、或高或低16.由測量所列計(jì)算式：每數(shù)據(jù)值都±1絕誤差哪數(shù)據(jù)計(jì)算結(jié)x引入相誤差（D）A、0.6070B、30.25C、45.82D、0.2028E、300017.析做空白實(shí)驗(yàn)?zāi)浚–）A、提高精密度消除系統(tǒng)誤差B、提高精密度消除偶誤差C、提高準(zhǔn)確度消除系統(tǒng)誤差D、提高準(zhǔn)確度消除偶誤差18.使用堿式滴定管確操作（D）A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁19.列操作錯(cuò)誤（B）A、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液用量筒量取水B、AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液貯于玻璃塞棕色試劑瓶C、Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液貯于棕色細(xì)口瓶D、用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ca2+滴定速度要快些20.CaCO3基準(zhǔn)物標(biāo)定EDTA溶液配制滴定程（C）需要潤洗A、燒杯B、容量瓶C、移液管D、錐形瓶21.測定鐵礦石鐵含量加入磷酸主要目（D）A、加快反應(yīng)進(jìn)行B、防止析Fe(OH)3沉淀C、提高溶液酸度D、使Fe3+色配離22.列哪些溶液讀取滴定管讀數(shù)讀液面周邊高點(diǎn)（A）A、KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液B、Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液C、Ce3+標(biāo)準(zhǔn)溶液D、EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液23.Ca2+、Mg2+混合溶液用EDTA滴定測定Ca2+含量要消除Mg2+干擾應(yīng)選擇（A）A、沉淀掩蔽B、配位掩蔽C、離交換D、氧化原掩蔽24.pH=10用EDTA測定水硬度用鉻黑T作指示劑終點(diǎn)顏色變化（D）A、由紫紅色變亮黃色B、由藍(lán)色變酒紅色C、由紫紅色變淡黃色D、由酒紅色變純藍(lán)色25.析平空氣阻尼器作用于（D）A、提高靈敏度B、提高準(zhǔn)確度C、提高精密度D、提高稱量速度26.欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液應(yīng)量取濃鹽酸（12mol/L）（B）mLA、0.84B、8.4C、1.2D、1227.鐵質(zhì)量數(shù)1.20%品四析結(jié)：1.23%、1.30%、1.10%、1.08%些結(jié)看（B）A、精密度準(zhǔn)確度B、精密度準(zhǔn)確度C、精密度準(zhǔn)確度D、精密度準(zhǔn)確度28.列基準(zhǔn)物用于標(biāo)定EDTA（C）A、水碳酸鈉B、草酸鈉C、碳酸鈣D、重鉻酸鉀29.碘量使用碘量瓶目（B）A、防止水揮發(fā)濃度改變B、防止溶液與空氣接觸C、提高測定靈敏度D、防止溶液濺30.實(shí)驗(yàn)室離交換樹脂用于（C）A、鑒定陽離B、氣體凈化劑C、凈化水制備純水D、作干燥劑三、計(jì)算題（本題共18）1．稱0.3216g軟錳礦0.3685gNa2C2O4于燒杯加H2SO4并加熱使反應(yīng)0.02400mol/LKMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至終點(diǎn)用11.26ml計(jì)算礦MnO2百含量（Na2C2O4=134.0；MnO2=86.94）（7）解：依據(jù)返滴定原理總Na2C2O4減與KMnO4反應(yīng)量才與MnO2反應(yīng)量關(guān)反應(yīng)關(guān)系式：nNa2C2O4：nKMnO4＝5:2；nMnO2：nNa2C2O4＝1:1（或?qū)戧P(guān)反應(yīng)程式）（2）所：（5）2．稱取1.2500g鋁鹽溶解加0.05000mol/LEDTA25.00ml適條件反應(yīng)pH=5～6用0.02000mol/LZn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴EDTA用21.50ml①計(jì)算鋁鹽鋁百含量②若測定鋁鹽復(fù)雜鋁合金測定程基礎(chǔ)何設(shè)計(jì)測定案(Al=26.98)(11)解：①依據(jù)返滴定原理：（4）②若鋁合金測定程基礎(chǔ)加入適NH4F加熱至微沸使體系發(fā)置換反應(yīng)：AlY-+6F-+2H+＝AlF6-+H2Y2-（3）見釋放H2Y2-與Al量相調(diào)pH=5～6再用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定所消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液量等于鋁合金Al量根據(jù)所消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液量即計(jì)算鋁合金Al含量（4）滿32四、簡答、簡述題（本題共32）1．（6）硫酸銨肥料含氮量測定甲醛游離酸使用酚酞作指示劑硫酸銨試游離酸卻使用甲基紅作指示劑答：甲醛游離酸甲酸滴定反應(yīng)：NaOH與HCOOH反應(yīng)反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)甲酸鈉溶液其pH酚酞變色范圍（3）硫酸銨游離酸硫酸銨溶液硫酸銨強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液顯酸性其pH甲基紅變色范圍（3）2．（8）間接碘量Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定碘弱酸性溶液進(jìn)行寫相應(yīng)反應(yīng)程式答：堿性溶液I2發(fā)歧化反應(yīng)：3I2+6OH-＝IO3-+5I-+3H2O同發(fā)副反應(yīng)：S2O32-+4I2+10OH-＝S42-+8I-+5H2O（4）強(qiáng)酸性溶液S2O32-發(fā)解反應(yīng)：S2O32-+2H+＝SO2+S+H2O；同I-易空氣氧氧化：4I-+4H++O2＝2I2+2H2O（4）3．（6）重量析形晶形沉淀?xiàng)l件答：(1)適稀、熱溶液進(jìn)行（2）(2)斷攪拌同慢慢滴加沉淀劑（2）(3)沉淀要陳化使沉淀晶粒變變更純凈（2）4．（12）案設(shè)計(jì)寫實(shí)施程：工業(yè)堿（含Na2O約30%）總堿量（Na2O）測定（要求：固體堿；50mL滴定管；0.1000mol/LHCl其試劑及儀器作要求Na2O=62）答：假設(shè)滴定終點(diǎn)用HCl約25mL即25×0.1000=2.5mmol（2）依據(jù)反應(yīng)計(jì)量關(guān)系應(yīng)工業(yè)堿質(zhì)量：（2）故稱取堿：0.26g±0.026g即約：0.22～0.29g（1）操作程：準(zhǔn)確稱取0.22～0.29g工業(yè)堿于錐形瓶用20～30mL水溶解必要稍加熱使溶解（2）加2～3滴甲基橙用已標(biāo)定HCl溶液滴定至由黃色變橙色終點(diǎn)平行三（3）依據(jù)HCl用量計(jì)算工業(yè)堿總堿量含量要求相偏差應(yīng)±0.5%內(nèi)（2）
備注：數(shù)據(jù)僅供參考，不作為投資依據(jù)。