求助中物理化學(xué)公示和知識(shí)點(diǎn)啊 就快要中考了 麻煩 大家發(fā)給我 我郵箱799059101@qq.com

初化知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 初化知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1 第1單元 走進(jìn)化世界1、化研究物質(zhì)組、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律基礎(chǔ)科2、我勞民商代制造青銅器春秋戰(zhàn)煉鐵、煉鋼3、綠色化-----環(huán)境友化 (化合反應(yīng)符合綠色化反應(yīng)) ①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） ②核：利用化原理源消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰、內(nèi)焰（明亮）、外焰（溫度高）（2）比較各火焰層溫度：用火柴梗平放入火焰現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰燒杯內(nèi)水霧 CO2：取燒杯倒入澄清石灰水振蕩變渾濁（4）熄滅：白煙（石蠟蒸氣）點(diǎn)燃白煙蠟燭復(fù)燃說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒 5、吸入空氣與呼氣體比較 結(jié)論：與吸入空氣相比呼氣體O2量減少CO2H2O量增 （吸入空氣與呼氣體相同）6、習(xí)化重要途徑——科探究 般步驟：提問(wèn)題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià) 化習(xí)特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)性質(zhì)、變化、變化程及其現(xiàn)象； 7、化實(shí)驗(yàn)（化門實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)科）、用儀器及使用（）用于加熱儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 直接加熱儀器－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 能間接加熱儀器－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻） 用于固體加熱儀器－－試管、蒸發(fā)皿 用于液體加熱儀器－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 加熱儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器－－量筒 量取液體體積量筒必須放平穩(wěn)視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面低點(diǎn)保持水平量筒能用加熱能用作反應(yīng)容器量程10毫升量筒般能讀0.1毫升（三）稱量器－－托盤平 （用于粗略稱量般能精確0.1克） 注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn) （2）稱量物砝碼位置左物右碼 （3）稱量物能直接放托盤 般藥品稱量?jī)蛇呁斜P各放張、質(zhì)量相同紙紙稱量潮濕或具腐蝕性藥品（氫氧化鈉）放加蓋玻璃器皿（燒杯、表面皿）稱量 （4）砝碼用鑷夾取添加砝碼先加質(zhì)量砝碼加質(zhì)量砝碼（先） （5）稱量結(jié)束應(yīng)使游碼歸零砝碼放砝碼盒（四）加熱器皿－－酒精燈（1）酒精燈使用要注意三：①向燃著酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈用燃著酒精燈直接點(diǎn)燃另盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄吹熄（2）酒精燈內(nèi)酒精量超酒精燈容積2/3應(yīng)少于1/4（3）酒精燈火焰三層外焰、內(nèi)焰、焰用酒精燈外焰加熱物體（4）酒精燈燃燒慎翻倒酒精實(shí)驗(yàn)臺(tái)燃燒應(yīng)及用沙蓋滅或用濕抹布撲滅火焰能用水沖（五）夾持器－－鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管位置應(yīng)試管口近1/3處 試管夾柄要拇指按短柄 試管夾夾持試管應(yīng)試管夾試管底部往套；夾持部位距試管口近1/3處；用手拿?。╇x物質(zhì)及加液儀器－－漏斗、頸漏斗 濾應(yīng)使漏斗端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠免濾液飛濺 頸漏斗端管口要插入液面防止氣體頸漏斗口逸二、化實(shí)驗(yàn)基本操作（）藥品取用1、藥品存放： 般固體藥品放廣口瓶液體藥品放細(xì)口瓶（少量液體藥品放滴瓶） 金屬鈉存放煤油白磷存放水2、藥品取用總原則 ①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品沒(méi)說(shuō)明用量應(yīng)取少量固體蓋滿試管底部宜（2）空氣污染及防治：空氣造污染主要害氣體（CO、SO2、氮氧化物）煙塵等目前計(jì)入空氣污染指數(shù)項(xiàng)目CO、SO2、NO2、O3吸入顆粒物等（3）空氣污染危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害體健康,影響作物,破壞態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)改善環(huán)境狀況使用清潔能源工廠廢氣經(jīng)處理才能排放積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問(wèn)題:臭氧層破壞（氟昂、氮氧化物等） 溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣(1)氧氣化性質(zhì)：特性質(zhì)：支持燃燒供給呼吸(2)氧氣與列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 空氣保持紅熱氧氣發(fā)白光產(chǎn)使澄清 石灰水變渾濁氣體 磷 產(chǎn)量白煙 硫 空氣發(fā)微弱淡藍(lán)色火焰氧氣發(fā)明 亮藍(lán)紫色火焰產(chǎn)刺激性氣味氣體 鎂 發(fā)耀眼白光放熱量白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒火星四射黑色固體(Fe3O4) 石蠟 氧氣燃燒發(fā)白光瓶壁水珠產(chǎn)使澄 清石灰水變渾濁氣體 *鐵、鋁燃燒要集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂目：防止濺落高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁空氣燃燒(3)氧氣制備:工業(yè)制氧氣——離液態(tài)空氣（原理:氮?dú)庋鯕夥悬c(diǎn)同 物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）氣體制取與收集裝置選擇 △發(fā)裝置：固固加熱型、固液加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)密度、溶解性（5）制取氧氣操作步驟注意點(diǎn)（高錳酸鉀制取氧氣并用排水收集例）a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄b、注意點(diǎn)①試管口略向傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪試管底部：均勻受熱③鐵夾夾離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露橡皮塞：便于氣體排⑤試管口應(yīng)放團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水收集待氣泡均勻連續(xù)冒再收集（剛始排試管空氣）⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣收集氣體導(dǎo)管伸集氣瓶底部（6）氧氣驗(yàn)滿：用帶火星木條放集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)7、催化劑（觸媒）：化反應(yīng)能改變其物質(zhì)化反應(yīng)速率本身質(zhì)量化性質(zhì)反應(yīng)前都沒(méi)發(fā)變化物質(zhì)（變兩變）催化劑化反應(yīng)所起作用叫催化作用8、見氣體用途：①氧氣： 供呼吸（潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒（燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)同顏色光）、激光技術(shù)9、見氣體檢驗(yàn)①氧氣：帶火星木條②二氧化碳：澄清石灰水③氫氣：氣體點(diǎn)燃用干冷燒杯罩火焰；或者先通灼熱氧化銅再通水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)化反應(yīng) 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵銹、呼吸、事物腐爛、酒釀造 共同點(diǎn)：①都氧化反應(yīng) ②都放熱第三單元《自界水》知識(shí)點(diǎn)、水1、水組：（1）電解水實(shí)驗(yàn)A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉目----增強(qiáng)水導(dǎo)電性D.化反應(yīng)： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 產(chǎn)位置 負(fù)極 極體積比 2 ：1質(zhì)量比 1 ：8 F.檢驗(yàn)：O2---氣口置根帶火星木條----木條復(fù)燃H2---氣口置根燃著木條------氣體燃燒產(chǎn)淡藍(lán)色火焰（2）結(jié)論： ①水由氫、氧元素組②水由2氫原1氧原構(gòu)③化變化原例：根據(jù)水化式H2O能讀信息化式含義 H2O①表示種物質(zhì) 水種物質(zhì) ②表示種物質(zhì)組 水由氫元素氧元素組 ③表示種物質(zhì) 水 ④表示種物質(zhì)構(gòu)水由兩氫原氧原構(gòu) 2、水化性質(zhì) （1）通電解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ （2）水遇某些氧化物反應(yīng)堿（溶性堿）例：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水遇某些氧化物反應(yīng)酸例：H2O + CO2==H2CO33、水污染：（1）水資源 A．球表面71%水覆蓋供類利用淡水于 1% B．海洋球儲(chǔ)水庫(kù)海水含80種元素海水含量物質(zhì) H2O 金屬元素 Na 元素 O C．我水資源狀況布均均量少 （2）水污染 A、水污染物：工業(yè)三廢（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥合理施用污水任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；污水要集處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)（3）護(hù)水資源：節(jié)約用水防止水體污染4、水凈化（1）水凈化效由低高 靜置、吸附、濾、蒸餾（均 物理 ）其凈化效操作蒸餾；既濾作用吸附作用凈水劑性炭（2）硬水與軟水 A.定義 硬水含較溶性鈣、鎂化合物水；軟水含或含較少溶性鈣、鎂化合物水B．鑒別：用肥皂水浮渣產(chǎn)或泡沫較少硬水泡沫較軟水C．硬水軟化：蒸餾、煮沸D．期使用硬水壞處：浪費(fèi)肥皂洗干凈衣服；鍋爐容易結(jié)水垢僅浪費(fèi)燃料易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸5、其（1） 水見種溶劑相質(zhì)量氧化物（2） 水檢驗(yàn)：用水硫酸銅若由白色變藍(lán)色說(shuō)明水存；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O水吸收：用濃硫酸、石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉二、氫氣　H21、物理性質(zhì)：密度氣體（向排空氣）；難溶于水（排水）2、化性質(zhì)：（1） 燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接切割金屬）　　2H2+O2====2H2O 點(diǎn)燃前要驗(yàn)純（）現(xiàn)象：發(fā)淡藍(lán)色火焰放熱量水珠產(chǎn)（2） 原性（用途：冶煉金屬）H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氫氣早晚歸現(xiàn)象：黑色粉末變紅色試管口水珠（結(jié)：既燃性原性物質(zhì)　H2、C、CO）3、氫氣實(shí)驗(yàn)室制原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑用濃鹽酸原 濃鹽酸強(qiáng)揮發(fā)性 ；用濃硫酸或硝酸原 濃硫酸硝酸強(qiáng)氧化性 4、氫能源　　三優(yōu)點(diǎn)污染、放熱量高、源廣三、與原 原定義 保持物質(zhì)化性質(zhì)微粒 原化變化微粒性質(zhì) 體積、質(zhì)量；斷運(yùn)；間隙聯(lián)系 由原構(gòu)、原都構(gòu)物質(zhì)微粒區(qū)別 化變化原化反應(yīng)實(shí)質(zhì)：化反應(yīng)裂原原重新組合新四、物質(zhì)組、構(gòu)及類　　　組：物質(zhì)（純凈物）由元素組　　　　　　 原：金屬、稀氣體、碳、硅等物質(zhì)　構(gòu)　：氯化氫由氯化氫構(gòu) H2、O2、N2、Cl2離：NaCl等離化合物氯化鈉由鈉離（Na+）氯離（Cl-）構(gòu)　　　　　　　類　混合物（種物質(zhì)）　純凈物（種物質(zhì)）單質(zhì)（種元素）?。航饘佟⒎墙饘?、稀氣體　　　 化合物：　 機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 機(jī)化合物　　 酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3第四單元 物質(zhì)構(gòu)奧秘復(fù)習(xí)案1、原構(gòu)（1）原結(jié)構(gòu)示意圖認(rèn)識(shí)（2）原核電荷數(shù)=質(zhì)數(shù)=核外電數(shù) 決定元素種類質(zhì)數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原質(zhì)量主要集原核 （4）三決定 決定元素化性質(zhì) 外層電數(shù)（4）相原質(zhì)量≈質(zhì)數(shù)+數(shù) 決定原質(zhì)量原核說(shuō)明：外層電數(shù)相同其化性質(zhì)定都相同（MgHe外層電數(shù)2） 外層電數(shù)同其化性質(zhì)能相似（HeNe均穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）2、元素（1）定義：具相同核電荷數(shù)（質(zhì)數(shù)）類原總稱 *種元素與另種元素本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)數(shù)同注意：*由同種元素組物質(zhì)定單質(zhì)（由O2、O3組混合物或金剛石與石墨混合物）能化合物（2）表示——元素符號(hào)——拉丁文名稱第字母寫a、書寫：b、意義 注意：*些元素符號(hào)表示種單質(zhì) Fe、He 、C 、Si*元素符號(hào)前加數(shù)字能微觀意義沒(méi)宏觀意義3O：表示3氧原c、關(guān)元素周期表*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫*排列依據(jù) *注：原序數(shù)=質(zhì)數(shù) d、類e、元素：殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H 3、離：帶電原或原團(tuán)（1）表示及意義：Fe3+ ：鐵離帶3單位電荷（2）離結(jié)構(gòu)示意圖認(rèn)識(shí)注意：與原示意圖區(qū)別：質(zhì)數(shù)=電數(shù)則原結(jié)構(gòu)示意圖 *原數(shù)≠電數(shù)離結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原區(qū)別與聯(lián)系粒種類 原 離 陽(yáng)離 陰離區(qū)別 粒結(jié)構(gòu) 質(zhì)數(shù)=電數(shù) 質(zhì)數(shù)>電數(shù) 質(zhì)數(shù)<電數(shù)粒電性 顯電性 顯電性 顯負(fù)電性符 號(hào) 用元素符號(hào)表示 用陽(yáng)離符號(hào)表示用陰離符號(hào)表示二、物質(zhì)組表示：1、化合價(jià)a、寫及意義： Mg：鎂元素化合價(jià)+2價(jià) MgCl2：氯化鎂鎂元素化合價(jià)+2價(jià)b、幾種數(shù)字含義Fe2+ 每亞鐵離帶兩單位電荷 3 Fe2+：3亞鐵離2H2O 兩水 每水含2氫原c、化合物各元素、負(fù)化合價(jià)代數(shù)零d、化合價(jià)元素原形化合物表現(xiàn)性質(zhì)所單質(zhì)元素化合價(jià)02、化式（1）寫:a單質(zhì)：金屬、稀氣體及數(shù)固態(tài)非金屬通用元素符號(hào)表示化式；氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體由兩原構(gòu)其化式表示O2、H2、N2、Cl2 b化合物：價(jià)前負(fù)價(jià)（NH3CH4除外）（2）意義：化式H2O意義：4點(diǎn) 化式 Fe意義：3點(diǎn)（3）計(jì)算：a、計(jì)算相質(zhì)量=各元素相原質(zhì)量×原數(shù)b、計(jì)算物質(zhì)組元素質(zhì)量比：相原質(zhì)量×原數(shù)比c、計(jì)算物質(zhì)某元素質(zhì)量數(shù)第五單元《化程式》知識(shí)點(diǎn)、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總等于反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總 說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律適用于化變化適用于物理變化；②參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量及物物質(zhì)質(zhì)量能計(jì)入總； ③要考慮空氣物質(zhì)否參加反應(yīng)或物質(zhì)（氣體）遺漏2、微觀解釋：化反應(yīng)前原種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持變（原三變）3、化反應(yīng)前 （1）定變 宏觀：反應(yīng)物物總質(zhì)量變；元素種類、質(zhì)量變微觀：原種類、數(shù)目、質(zhì)量變（2）定改變 宏觀：物質(zhì)種類定變 微觀：種類定變（3）能改變：總數(shù)能變二、化程式1、遵循原則：①客觀事實(shí)依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào) ）3、含義 2H2+O2點(diǎn)燃2H2O例①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、物、反應(yīng)條件 氫氣氧氣點(diǎn)燃條件水②微觀意義： 表示反應(yīng)物物間 每2氫與1氧化合2（或原）數(shù)比 水（氣體言數(shù)比等于體積比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相質(zhì)量比） 每4份質(zhì)量氫氣與32份質(zhì)量氧氣完全化合36份質(zhì)量水4、化程式提供信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通條件反應(yīng)：③反應(yīng)哪些物質(zhì)（物）；④參加反應(yīng)各粒相數(shù)量；⑤反應(yīng)前質(zhì)量守恒等等5、利用化程式計(jì)算三、化反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種物質(zhì)另種物質(zhì)反應(yīng)②解反應(yīng)：由種反應(yīng)物兩種或兩種其物質(zhì)反應(yīng)③置換反應(yīng)：種單質(zhì)種化合物反應(yīng)另種單質(zhì)另種化合物反應(yīng)④復(fù)解反應(yīng)：兩種化合物相互交換另外兩種化合物反應(yīng)2、氧化原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)氧反應(yīng) 原反應(yīng)：物質(zhì)失氧反應(yīng) 氧化劑：提供氧物質(zhì) 原劑：奪取氧物質(zhì)（見原劑：H2、C、CO）3、反應(yīng)：酸與堿作用鹽水反應(yīng)第6單元 碳碳氧化物、碳幾種單質(zhì)1、金剛石（C）自界硬物質(zhì)用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)鉆等2、石墨（C）軟礦物優(yōu)良導(dǎo)電性潤(rùn)滑性用于制鉛筆芯、干電池電極、電車滑塊等金剛石石墨物理性質(zhì)差異原：碳原排列同COCO2化性質(zhì)差異原：構(gòu)同3、定形碳：由石墨微晶體少量雜質(zhì)構(gòu).主要:焦炭,木炭,性炭,炭黑等.性炭、木炭具強(qiáng)烈吸附性焦炭用于冶鐵炭黑加橡膠能夠增加輪胎耐磨性二、.單質(zhì)碳化性質(zhì):單質(zhì)碳物理性質(zhì)各異,各種單質(zhì)碳化性質(zhì)卻完全相同!1、溫穩(wěn)定性強(qiáng)2、燃性:完全燃燒(氧氣充足),CO2 : C+O2點(diǎn)燃CO2完全燃燒 (氧氣充足),CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO 3、原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變光亮紅色石灰水變渾濁2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑三、二氧化碳制1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物固體需加熱制氣體則用高錳酸鉀制O2發(fā)裝置 反應(yīng)物固體與液體需要加熱制氣體則用制H2發(fā)裝置（2）收集：氣體密度及溶解性決定：難溶于水用排水收集 CO能用排水密度比空氣用向排空氣 CO2能用向排空氣 密度比空氣用向排空氣2、二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制1）原理：用石灰石稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2) 選用制氫氣相同發(fā)裝置 3）氣體收集：向排空氣4）驗(yàn)證：制氣體通入澄清石灰水能渾濁則二氧化碳驗(yàn)滿：用點(diǎn)燃木條放集氣瓶口木條熄滅證明已集滿二氧化碳?xì)怏w3、二氧化碳工業(yè)制：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑石灰水反應(yīng)熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳性質(zhì)1、物理性質(zhì)：色,味氣體,密度比空氣,能溶于水,高壓低溫固體----干冰2、化性質(zhì):1)般情況能燃燒,支持燃燒能供給呼吸2)與水反應(yīng)碳酸： CO2+H2O==H2CO3 碳酸能使紫色石蕊試液變紅H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸穩(wěn)定,易解3)能使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳4）與灼熱碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO （吸熱反應(yīng)既化合反應(yīng)氧化原反應(yīng)CO2氧化劑C原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)利用其化性質(zhì) 干冰用于工降雨、制冷劑 溫室肥料4、二氧化碳環(huán)境影響：排放引起溫室效應(yīng)五、氧化碳1、物理性質(zhì)：色味氣體密度比空氣略難溶于水2、毒：吸進(jìn)肺與血液血紅蛋白結(jié)合使體缺少氧氣毒3、化性質(zhì): （H2、CO、C具相似化性質(zhì)：①燃性 ②原性）1）燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 （燃性氣體點(diǎn)燃前定要檢驗(yàn)純度）H2O2燃燒火焰：發(fā)淡藍(lán)色火焰COO2燃燒火焰：發(fā)藍(lán)色火焰CH4O2燃燒火焰：發(fā)明亮藍(lán)色火焰鑒別：H2、CO、CH4燃性氣體：看燃燒產(chǎn)物（根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO）2）原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸變光亮紅色石灰水變渾濁Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變黑色石灰水變渾濁）除雜：CO[CO2] 通入石灰水或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通灼熱氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]能煅燒（加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2↑注意：檢驗(yàn)CaO否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32-檢驗(yàn)：先加鹽酸產(chǎn)氣體通入澄清石灰水）第7單元 燃燒及其利用 、燃燒滅火 1、燃燒條件：（缺） （1）燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達(dá)著火點(diǎn) 2、滅火原理：（要消除燃燒條件任意即） （1）消除燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫著火點(diǎn) 3、影響燃燒現(xiàn)象素：燃物性質(zhì)、氧氣濃度、與氧氣接觸面積 使燃料充燃燒兩條件：（1）要足夠空氣 （2）燃料與空氣足夠接觸面積 4、爆炸：燃物限空間內(nèi)急速燃燒氣體體積迅速膨脹引起爆炸 切燃性氣體、燃性液體蒸氣、燃性粉塵與空氣（或氧氣）混合物遇火種均能發(fā)爆炸求助物理化公示知識(shí)點(diǎn)啊 快要考 麻煩 家發(fā)給我 我郵箱799059101@qq.com
備注：數(shù)據(jù)僅供參考，不作為投資依據(jù)。