物的化學(xué)式的書寫如，是H2S，還是SH2

Na+ 鈉離子 K+ 鉀離子 Mg2+ 鎂離子 Ca2+ 鈣離子 Cu2+ 銅離子 Fe2+ 亞鐵離子 Fe3+ 鐵離子 Ba2+ 鈣離子 NH4+ 銨根離子 Ag+ 銀離子 O2- 氧離子 OH- 氫氧根離子 Cl- 氯離子 F- 氟離子 Br- 溴離子 I- 碘離子 H+ 氫離子 H2CrO4 鉻酸 CrO42- 鉻酸根 H2Cr2O7 二鉻酸 Cr2O72- 二鉻酸根 H3PO4 磷酸 PO43- 磷酸根 H3PO3 亞磷酸 HPO32- 亞磷酸根 H3PO2 次磷酸 H2PO2- 次磷酸根 HClO4 過氯酸 ClO4- 過氯酸根 HClO3 氯酸 ClO3- 氯酸根 HClO2 亞氯酸 ClO2- 亞氯酸根 HClO 次氯酸 ClO 次氯酸根 H2SO4 硫酸 SO42- 硫酸根 H2SO3 亞硫酸 SO32- 亞硫酸根 HNO3 硝酸 NO3- 硝酸根 HNO2 亞硝酸 NO2- 亞硝酸根 H2CO3 碳酸 CO32- 碳酸根 HCN 氫氰酸 CN- 氫氰酸根 H2S 氫硫酸 S2- 氫硫酸根 H2C2O4 草酸 C2O42- 草酸根 HMnO4 過錳酸 MnO4- 過錳酸根 H2MnO4 錳酸 MnO42- 錳酸根 Na+ 鈉離子 K+ 鉀離子 Mg2+ 鎂離子 Ca2+ 鈣離子 Cu2+ 銅離子 CU+ 亞銅離子 Fe2+ 亞鐵離子 Fe3+ 鐵離子（FEO4）2- 高鐵酸根離子 Ba2+ 鈣離子 NH4+ 銨根離子 Ag+ 銀離子 O2- 氧離子 (O2)- 超氧負(fù)離子 (O2)2- 過氧負(fù)離子（O2)+ 二氧基正離子 OH- 氫氧根離子 Cl- 氯離子 F- 氟離子 Br- 溴離子 I- 碘離子 IO3- 碘算根離子（I3)- 碘3負(fù)...Na+ 鈉離 K+ 鉀離 Mg2+ 鎂離 Ca2+ 鈣離 Cu2+ 銅離 Fe2+ 亞鐵離 Fe3+ 鐵離 Ba2+ 鈣離 NH4+ 銨根離 Ag+ 銀離 O2- 氧離 OH- 氫氧根離 Cl- 氯離 F- 氟離 Br- 溴離 I- 碘離 H+ 氫離 H2CrO4 鉻酸 CrO42- 鉻酸根 H2Cr2O7 二鉻酸 Cr2O72- 二鉻酸根 H3PO4 磷酸 PO43- 磷酸根 H3PO3 亞磷酸 HPO32- 亞磷酸根 H3PO2 磷酸 H2PO2- 磷酸根 HClO4 氯酸 ClO4- 氯酸根 HClO3 氯酸 ClO3- 氯酸根 HClO2 亞氯酸 ClO2- 亞氯酸根 HClO 氯酸 ClO 氯酸根 H2SO4 硫酸 SO42- 硫酸根 H2SO3 亞硫酸 SO32- 亞硫酸根 HNO3 硝酸 NO3- 硝酸根 HNO2 亞硝酸 NO2- 亞硝酸根 H2CO3 碳酸 CO32- 碳酸根 HCN 氫氰酸 CN- 氫氰酸根 H2S 氫硫酸 S2- 氫硫酸根 H2C2O4 草酸 C2O42- 草酸根 HMnO4 錳酸 MnO4- 錳酸根 H2MnO4 錳酸 MnO42- 錳酸根 Na+ 鈉離 K+ 鉀離 Mg2+ 鎂離 Ca2+ 鈣離 Cu2+ 銅離 CU+ 亞銅離 Fe2+ 亞鐵離 Fe3+ 鐵離（FEO4）2- 高鐵酸根離 Ba2+ 鈣離 NH4+ 銨根離 Ag+ 銀離 O2- 氧離 (O2)- 超氧負(fù)離 (O2)2- 氧負(fù)離（O2)+ 二氧基離 OH- 氫氧根離 Cl- 氯離 F- 氟離 Br- 溴離 I- 碘離 IO3- 碘算根離（I3)- 碘3負(fù)離 H+ 氫離 CrO42- 鉻酸根 Cr2O72- 二鉻酸根 CR3+ 鉻離 CR2+ 亞鉻離 PO43- 磷酸根 HPO32- 亞磷酸根 H2PO2- 磷酸根 ClO4- 氯酸根 ClO3- 氯酸根 ClO2- 亞氯酸根 ClO 氯酸根 SO42- 硫酸根 SO32- 亞硫酸根 (S2O8)2- 二硫酸根離 (S2O7)2- 焦硫酸根離 (S2O6)2- 連二硫酸根離 (S2O5)2- 縮二亞硫酸根離 (S2O4)2- 連二亞硫酸根離（S4O6)2- 連四硫酸根離（S203)2- 硫代硫酸根離 S2- 硫離（S2）2- 二硫負(fù)離（S3）2- 三硫負(fù)離（S4）2- 四硫負(fù)離（S5）2- 五硫負(fù)離 SH- 硫氫根離 HSO4- 硫酸氫根離 NO3- 硝酸根 NO2- 亞硝酸根 (NO2)+ 硝酰離（NO)+ 亞硝酰離 CO32- 碳酸根 CN- 氫氰酸根 SCN- 硫氰酸根 C2O42- 草酸根 MnO4- 錳酸根 MnO42- 錳酸根 ． 物質(zhì)與氧氣反應(yīng)： （1） 單質(zhì)與氧氣反應(yīng)： 1. 鎂空氣燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵氧氣燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅空氣受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁空氣燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣空氣燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷空氣燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉空氣燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳氧氣充燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳氧氣充燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO （2）化合物與氧氣反應(yīng)： 10. 氧化碳氧氣燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷空氣燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精空氣燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二．幾解反應(yīng)： 13. 水直流電作用2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（少量二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸穩(wěn)定H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾氧化原反應(yīng)： 19. 氫氣原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 氧化碳原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 氧化碳原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 氧化碳原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互關(guān)系 （1） 金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另種金屬 + 另種鹽 34. 鐵硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露空氣變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放空氣變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48．鹽酸燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 -------- 另種酸 + 另種鹽 59．理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）堿 + 鹽 -------- 另種堿 + 另種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其反應(yīng)： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 概念： 初化知識(shí)總結(jié)（化口訣） 1、基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)：變 解反應(yīng)：變 置換反應(yīng)：?jiǎn)螕Q單 復(fù)解反應(yīng)：互換離 2、見元素化合價(jià)（價(jià)）： 價(jià)鉀鈉氫與銀, 二價(jià)鈣鎂鋇與鋅, 三價(jià)金屬元素鋁； 五七變價(jià)氯, 二四五氮,硫四六, 三五磷,二四碳； 二銅,二三鐵, 二四六七錳特別. 3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣步驟： 茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄） 查檢查裝置氣密性 裝盛裝藥品,連裝置 定試管固定鐵架臺(tái) 點(diǎn)點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱 收收集氣體 離導(dǎo)管移離水面 熄熄滅酒精燈,停止加熱. 4、用CO原氧化銅實(shí)驗(yàn)步驟： 通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理 通先通氫氣, 二點(diǎn)點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱； 三滅實(shí)驗(yàn)完畢,先熄滅酒精燈, 四停等室溫再停止通氫氣； 五處理處理尾氣,防止CO污染環(huán)境. 5、電解水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 氧氫負(fù),氧氫二： 極放氧氣,負(fù)極放氫氣； 氧氣與氫氣體積比1：2. 6、組殼元素：養(yǎng)閨（氧、硅、鋁） 7、原外層與離及化合價(jià)形關(guān)系： 失陽,陰負(fù),值變： 原外層失電形陽離,元素化合價(jià)價(jià)；原外層電形陰離,元素化合價(jià)負(fù)價(jià)；或失電數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值. 8、化實(shí)驗(yàn)基本操作口訣： 固體需匙或紙槽,送二豎三彈彈； 塊固鑷,橫二放三慢豎. 液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒. 讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高. 滴管滴加捏膠,垂直懸空玷污, 平倒亂放,用完清洗莫忘記. 托盤平須放平,游碼旋螺針； 左放物右放碼,鑷夾夾； 試紙測(cè)液先剪,玻棒沾液測(cè). 試紙測(cè)氣先濕潤(rùn),粘棒向氣靠. 酒燈加熱用外焰,三二界限. 硫酸入水?dāng)囃?慢慢注入防沸濺. 實(shí)驗(yàn)先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯瓶. 排水集氣完畢,先撤導(dǎo)管移燈. 9、金屬性順序： 金屬性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 10、十字交叉寫化式口訣： 價(jià)左負(fù)價(jià)右,十字交叉約簡(jiǎn)定數(shù),寫右驗(yàn)錯(cuò) 11、濾操作口訣： 斗架燒杯玻璃棒,濾紙漏斗角； 濾前要靜置,三靠二低莫忘記. 12、實(shí)驗(yàn)規(guī)律： ①凡用固體加熱制取氣體都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）； 凡用固體與液體反應(yīng)且需加熱制氣體都選用雙氧水制O2裝置（固液加熱型）. ②凡給試管固體加熱,都要先預(yù)熱,試管口都應(yīng)略向傾斜. ③凡氣體難溶于水（與水反應(yīng)）,都用排水收集. 凡氣體密度比空氣,都用向排空氣收集. 凡氣體密度比空氣,都用向排空氣收集. ④凡制氣體實(shí)驗(yàn),先要檢查裝置氣密性,導(dǎo)管應(yīng)露橡皮塞1－2ml,鐵夾應(yīng)夾距管口1/3處. ⑤凡用頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn),頸漏斗末端管口應(yīng)插入液面. ⑥凡點(diǎn)燃燃性氣體,定先要檢驗(yàn)純度. ⑦凡使用毒氣體做實(shí)驗(yàn),定要處理尾氣. ⑧凡使用原性氣體原金屬氧化物,定通、二點(diǎn)、三滅、四停 13、反應(yīng)規(guī)律： 置換反應(yīng)： （1）金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣 （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）→另種金屬 + 另種鹽 （3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水 復(fù)解反應(yīng)： ①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②堿＋酸→鹽＋H2O ③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 ⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿 14、金屬＋酸→鹽＋H2↑： ①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng),放氫氣由至少順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等質(zhì)量同酸跟足量金屬反應(yīng),酸相質(zhì)量越放氫氣越. ③等質(zhì)量同種酸跟足量同金屬反應(yīng),放氫氣. ④金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng),溶液質(zhì)量變重,金屬變輕. 金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽： ①金屬相原質(zhì)量＞新金屬相原質(zhì)量, 反應(yīng)溶液質(zhì)量變重,金屬變輕. ②金屬相原質(zhì)量＜新金屬相原質(zhì)量 ,反應(yīng)溶液質(zhì)量變輕,金屬變重. 15、催化劑：變二變（改變物質(zhì)反應(yīng)速率,本身化性質(zhì)質(zhì)量變物質(zhì)催化劑） 氧化劑原劑：氧,失氧氧（奪取氧元素物質(zhì)原劑,失氧元素物質(zhì)氧化劑） 16、用洗氣瓶除雜連接：進(jìn)短 用洗氣瓶排水收集氣體連接：短進(jìn) 用洗氣瓶排空氣收集氣體連接：密則短進(jìn),密則進(jìn)短展開
備注：數(shù)據(jù)僅供參考，不作為投資依據(jù)。